一、50ml 0.5mol/L盐酸与50ml 0.55mol/L NaOH溶液在量热计装置中进行中和反应.通过测定反应过

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 06:39:15

一、50ml 0.5mol/L盐酸与50ml 0.55mol/L NaOH溶液在量热计装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可以计算中和热.问：用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)《氨水电离用的量不应该少么?中和热不该偏大么?》
二、C(金刚石,s)+O2（g）=CO2(g) H1=-395.41kJ/mol
C(石墨,s）+O2（g）=CO2（g） H2=-393.51kJ/mol
若取金刚石和石墨混合晶体共1mol在O2中完全燃烧,产生热量为QkJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为______(用含Q的代数式表示)《Q不应该是负值么?答案是Q-393.51/395.41-Q不就是个负数了么?》

1、偏小,因为氨水是弱碱,弱碱电离吸热,电离的氢氧根参与中和反应放出的热量虽然不变,但由于开始时吸收了热量,所以总的热量值测定出来会偏小.
2、答案正确,设金刚石xmol,石墨ymol,列方程组求教既得.
x+y=1
-395.41x+（-393.51y）=Q
解出x/y既得.
Q之所以是负值是因为化学上,放热反应的热量用负值来表示,你看你写的两个反应,都是放热反应,那不是后面跟的都是负值吗

一、50ml 0.5mol/L盐酸与50ml 0.55mol/L NaOH溶液在量热计装置中进行中和反应.通过测定反应过关于中和热测定的实验50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L　NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程 50ml 0.5mol/L 的盐酸与50ml 0.55mol/L 氢氧化钠溶液中和反应在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应的反应热测定，实验操作如下 ① 用量筒量取50 mL 0.50 mol·L -1 盐酸，倒中和反应的反应热实验实验中常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的氢氧化钠溶液各50ml.NaOH的浓度大于H 用50mL 0.5mol/L的盐酸和与50mL 0.55moL的氢氧化钠溶液中和反应,测量中和热. 化学选修四的题目用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NAOH溶液反应,实验中测得起始温度为 )根据中和热的测定实验填空.取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示 200ml 1mol/L的NaOH溶液与50ml 0.5mol/L的H2SO4溶液反应后,求NaOH溶液的浓度. 盐酸50ml 0.5mol／L盐酸、氢氧化钠50ml 0.55mol／L中和反应,初温度为t1,末温度为t2,其密度近似