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把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.2mol电子通过时,负极的质量变化是?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 18:23:19
把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.2mol电子通过时,负极的质量变化是?
我要详解啊.
减少6.5g.
正极是Fe,负极是Zn.
负极反应式：Zn-2e-=Zn2+
正极反应式：Cu2+ +2e-=Cu
Zn-2e-=Zn2+
1 2
n 0.2mol
n=0.1mol
Zn的质量是m=nM=0.1*65=6.5g
所以是减少6.5g.
把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.2mol电子通过时,负极的质量变化是? 3、将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4 溶液中，当电池中有0.2mol 电子通过时，负极质量的变化是（ ） A. 增加 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液中,当电池中有0.2mol电子通过时,负极质量的变化是多少 将铁棒和锌棒用导线连接插入硝酸银溶液里,当电池中有0.2mol电子通过时,负极质量的变化是多少 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液里当电子钟有0.2mol电子通过时 负极质量变化是? 将铁棒和锌棒用导线连接起来放入CuSO4溶液中,当有0.2mol电子通过电池时,负极减少的质量是多少? 把铁板和锌棒用导线连接后插入硫酸铜中,当导线中有0.2摩尔电子通过时,求负极的质量 ① 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中,当导线上有0.1mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里,正极质量的变化是 将铁棒和铜棒用导线连接后插入FeCl3溶液中,正负极的反应方程式. 铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4 溶液 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）