Cu + 2H2SO4（浓） === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CU消耗了3.2g 问H2SO4被还原的是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 11:28:31

Cu + 2H2SO4（浓） === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CU消耗了3.2g 问H2SO4被还原的是多少g

H2SO4被还原为SO2,所以只有求出SO2的量就是被还原的H2SO4
Cu + 2H2SO4（浓） === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
1 1
3.2/64mol X
因为 X=3.2/64=0.05mol SO2
所以被还原的H2SO4 为 0.05mol
被还原的H2SO4质量为98*0.05=4.9g

Cu + 2H2SO4（浓） === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CU消耗了3.2g 问H2SO4被还原的是 Cu+2H2SO4==SO2↑+CuSO4+2H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O A：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O .2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2 1.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2 为什么是氧化还原反应,请说得具体一点~ 已知铜和浓硫酸的反应是Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,若有6.4g铜参加反应,计算参加反应的H2SO4 单质铜与浓硫酸反应化学方程式是Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O我觉得不是应该是Cu+2H2SO4== Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2↑+2h2o单线桥写法铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2