HCO3-,H2PO4-,HPO42-,HSO3-,HS-为什么在碱性条件下不能共存
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 16:41:31
HCO3-,H2PO4-,HPO42-,HSO3-,HS-为什么在碱性条件下不能共存
因为HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS-都是弱酸的酸式酸根离子,他们既能发生电离,又能发生水解,所以他们在酸性条件下和碱性条件下都不能共存.
电离的方程式为:
HCO3^-<=>H^++CO3^2-
H2PO4^-<=>HPO4^2-+H^+
HPO4^2-<=>PO4^3-+H^+
HSO3^-<=>H^+ + SO3^2-
HS^-<=>H^+ +S^2-
在碱性条件下,H^++OH^-=H2O,促进了弱酸的酸式根的电离.
例如:HCO3^-在碱性条件反应的离子方程式为:
HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O
希望我的回答能对你的学习有帮助!
再问: 终于看见我想要的答案了。 最后问一下,碱性条件下促进电离,也就是说不需要电离大于水解,只要可以电离出H+就可以了是吗?然后这个是促进。
再答: 你好! 你的分析是正确。 祝你学习进步!
电离的方程式为:
HCO3^-<=>H^++CO3^2-
H2PO4^-<=>HPO4^2-+H^+
HPO4^2-<=>PO4^3-+H^+
HSO3^-<=>H^+ + SO3^2-
HS^-<=>H^+ +S^2-
在碱性条件下,H^++OH^-=H2O,促进了弱酸的酸式根的电离.
例如:HCO3^-在碱性条件反应的离子方程式为:
HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O
希望我的回答能对你的学习有帮助!
再问: 终于看见我想要的答案了。 最后问一下,碱性条件下促进电离,也就是说不需要电离大于水解,只要可以电离出H+就可以了是吗?然后这个是促进。
再答: 你好! 你的分析是正确。 祝你学习进步!
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