某气体化合物是氮的氧化物,其中含氮的质量分数w(N)=30.5%;某一容器中充有该氮氧化物是4.107g,其体积为0.5

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/22 07:12:44

某气体化合物是氮的氧化物,其中含氮的质量分数w(N)=30.5%;某一容器中充有该氮氧化物是4.107g,其体积为0.500L,压力为202.65KPa,温度为0.试℃求:(1)在标准状况下,该气体的密度;
(2)该氧化物的相对分子质量Mr和化学式

根据理想气体状态方程PV=nRT求出物质的量以及M=m/n得出摩尔质量,然后根据标准状况下1摩尔理想气体的体积为22.4L,即可求出标准状况下的气体密度.
PV=nRT——n=PV/RT=202650Pa*0.5L/(8314帕·升/摩尔·K*273.15k)=0.045mol
故该氮氧化物在标准状况下的气体体积为：0.045mol*22.4L/mol=1L
则密度为：4.107g/1L=4.107g/L
Mr=m/n=4.107/0.045=92g/mol
其中氮元素的质量为：92*30.5%=28
则氧元素的质量为：92-28=64
因此该化合物为：N2O4

某气体化合物是氮的氧化物,其中含氮的质量分数w(N)=30.5%;某一容器中充有该氮氧化物是4.107g,其体积为0.5 某2.7g氮的氧化物中,含氮元素0.7g,侧该氧化物是某一种氧的化合物,其中含氧30%,该铁的氧化物的化合价是在标准状况下,112ml气态氮的氧化物质量为0.38g.该氧化物中氧元素的质量分数是63.10%求该氧化物的化学式某氮的氧化物期中氮氧两种元素质量之比是7：16 该化合物的相对分子质量为46 则该化合物的化学式为某铁的氧化物,经测定,其中铁元素的质量分数为70%,则该化合物的化学式为在某氧化物中,氧元素的质量分数为50%,则该氧化物的相对分子质量是某2.7g氮的氧化物中,含氮元素0.7g,则该氧化物是（） A、NO B、NO2 C、N2O3 D、N2O5 某金属R在氧化物中显+2价，其氧化物中R的质量分数为60%，则该氧化物的相对分子质量为（　　）某气态氧化物化学式为RO2,在标况下1.28g该氧化物的体积为448ml则该氧化物的摩尔质量?R的相对原子质量? 某硫的氧化物中硫元素的质量分数为40%,求化合物的化学式已知化合物的化学是为R2O3,其中0D的分数质量为30%.求R 6.4g某气体在标准状况下体积为2240ml,该气体的相对分子质量是多少?已知它是元素X的氧化物,其中X元素占质量的50