作业帮为什么原子的半径越大.吸引力越小?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 11:07:31
为什么原子的半径越大.吸引力越小?
这是原子内部结构周期性变化的外在表现;
在元素周期表中(指门捷列夫元素周期表),统一周期的原子其核电荷数越大,半径越小.这是因为:
首先,核电荷数与核外电子数是随着原子序数共同增大的.
其次,核内质子队和外电子的吸引大于和外电子之间的相互排斥,造成了原子半径收缩的现象.
第三,关于更具体的收缩系数,收缩分层等现象则要参考近代化学提出的屏蔽效应与钻传效应来解释.(个工科大学化学类均有相情,属于高中化学竞赛内容).
酸性是根据该物质在水中电离的H离子的浓度有关的.在相同的情况下,电离的h离子浓度越高,也就是酸性越强.
那么,什么样的无氧酸更容易电离出H离子呢?
一般这个和无氧酸根的电子吸引能力有关.
如果其电子吸引能力越强,那么,其则更加容易电离.
而电子的吸引主要是由于正电荷的吸引作用.在无氧酸化学分子当中,正电荷主要是源于无氧酸根的原子核.
而电子的吸引能力和原子半径及原子核的电荷数有关,电荷数越大,其吸引力越强,原子半径越大,其吸引力越弱.但由于原子半径的影响较电子数显著.因此同一族上原子越往下,在其外围吸引电子的能力将会越弱.（需要指出的是,这个是在同一个族上基本上是这样的规则.）由此判断,有一个结果就是：酸性从强到弱的顺序是HF〉HCl〉HBr〉HI.
但是事情还没有结束.事实上是HF的酸性是小于HCl的.其原因在于HF在水中容易形成氢键,所以其电离H离子的能力是明显的减弱.由此,该组的酸性顺序应该是：HCl〉HBr〉HI〉HF.
至于其他族的也可以用这样的方法来判断,但是,需要注意该酸是否形成氢键
.也就是说,有些规则不是在任何场合都是正确的
在元素周期表中(指门捷列夫元素周期表),统一周期的原子其核电荷数越大,半径越小.这是因为:
首先,核电荷数与核外电子数是随着原子序数共同增大的.
其次,核内质子队和外电子的吸引大于和外电子之间的相互排斥,造成了原子半径收缩的现象.
第三,关于更具体的收缩系数,收缩分层等现象则要参考近代化学提出的屏蔽效应与钻传效应来解释.(个工科大学化学类均有相情,属于高中化学竞赛内容).
酸性是根据该物质在水中电离的H离子的浓度有关的.在相同的情况下,电离的h离子浓度越高,也就是酸性越强.
那么,什么样的无氧酸更容易电离出H离子呢?
一般这个和无氧酸根的电子吸引能力有关.
如果其电子吸引能力越强,那么,其则更加容易电离.
而电子的吸引主要是由于正电荷的吸引作用.在无氧酸化学分子当中,正电荷主要是源于无氧酸根的原子核.
而电子的吸引能力和原子半径及原子核的电荷数有关,电荷数越大,其吸引力越强,原子半径越大,其吸引力越弱.但由于原子半径的影响较电子数显著.因此同一族上原子越往下,在其外围吸引电子的能力将会越弱.（需要指出的是,这个是在同一个族上基本上是这样的规则.）由此判断,有一个结果就是：酸性从强到弱的顺序是HF〉HCl〉HBr〉HI.
但是事情还没有结束.事实上是HF的酸性是小于HCl的.其原因在于HF在水中容易形成氢键,所以其电离H离子的能力是明显的减弱.由此,该组的酸性顺序应该是：HCl〉HBr〉HI〉HF.
至于其他族的也可以用这样的方法来判断,但是,需要注意该酸是否形成氢键
.也就是说,有些规则不是在任何场合都是正确的
为什么原子的半径越大.吸引力越小?
核外电子层结构相同的情况下,为什么原子序数越大,吸引力就越大,半径就越小?
为什么同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小?小神勿回
请问,当原子最外层电子数为8时,质子数越大,原子核对电子吸引力是不是越大,原子的体积是不是越小?为什
为什么核电荷数越大,原子半径越小
为什么钠原子的半径比氟原子半径大 而钠离子的半径比氟离子小
同一周期内的原子为什么荷电荷数越大原子半径越小?
为什么氢元素的原子半径比氦元素原子半径小?根据元素周期律,不是应该同周期越往右 半径越小?
锂原子半径为什么比铝原子的大?
为什么电子层数越多,原子半径越小
为什么元素的原子半径越大 价电子越少 而 容易失去电子
为什么“原子实越小,对价电子吸引力越弱”即是“为什么原子核半径减小,电负性增大”?