关于可逆反应的平衡移动 麻烦认真看下题 最好给出详细解题思路

关于可逆反应的平衡移动 麻烦认真看下题 最好给出详细解题思路
在密闭容器中加入固体碳,水蒸气,CO,氢气中的某几种物质,发生可逆反应C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；吸热,达到平和后 改变温度,物质状态不变,使平衡发生移动.问气体平均相对分子质量M怎么变
A 升高温度,M增大,降低温度M减小
B 和A相反
C M可能大于28
D M可能不变

首先是要确定,移动的方向和气体平均相对分子质量M的关系.
C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g）其中H2O（g）：18,CO（g）：28,H2（g）：2
也就是正向移动时M是减小的.
A,温度升高时,吸热反应,促进正向移动,M减小,所以A错
B,如上,所以B对
C,气体中分子质量最大才28,不可能平均之后还大于28,C错
D,由于反应移动后气体分子质量变了,M不可能不变,D错
看来一下楼上的回答,请注意：加入固体碳,水蒸气,CO,氢气中的某几种物质,也就是不能确定CO和氢气的比例,不能判断CO和氢气的混和气的平均分子量为15
再问： 基本等于没解释啊 可以解释清楚点吗 为什么根据三者相对分子质量就能判断出正向移动M减小啊？你也说了CO和氢气比例不定 二者混合平均相对分子质量也可能是27啊 你的D选项解释，气体分子质量变了 但气体分子数量也一定变，为什么就“M不可能不变”呢 望解释下 谢谢
再答： 首先解释为什么说不能确定“平衡后”CO和氢气的比例，因为密闭容器中加入是就已经加入了CO，氢气，这个时候，平均相对分子质量当然可能是27！ 但是，单单就反应而言：（请注意，这里说的是参加反应的部分！） C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g）其中H2O（g）：18，CO（g）：28，H2（g）：2 也就是左边气体的分子量是18，而右边的平均分子量是（28+2）=15. （因为反应的部分CO（g）与H2（g）是1：1） 所以：正向移动时M是减小的. 没有参加反应的部分，和反应计算无关 这次说清楚了么？
再问： 说清楚了 但我觉得有问题 把参加反应的部分“拿”出来 剩余的不参加反映的部分平均相对分子质量也会变 有可能变大也有可能变小 最后两部分要加在一起算的 “没有参加反应的部分，和反应计算无关”这我不能接受，没参加反应的也有气体，要算的是气体平均相对分子质量 为什么没参加反应与反应计算无关呢 可能我的思路有问题吧 希望解释下 非常感谢
再答： 呃，是我表达不清楚。 没有参加反应的部分，和反应计算无关。算反应的时候，不考虑没有参加反应的部分。（这只是在静态的考虑反应，分开考虑，会好理解一些。从化学的角度，反应是动态平衡的，但在计算上，分开算好理解。）气体平均相对分子质量，计算的是全部的气体，就不仅仅是反应本身了。所以才是我的表达，让你误会了。 分割考虑反应部分和没反应部分，只是为了理解方便。 看了你楼上的问题，补充一下，M只和气体总质量和气体总物质的量有关，的确和体积无关.题目也没有说这个容器体积不变，这里没有特定考虑体积的变化问题。（因为有的题目可能涉及体积变化对平衡的影响，所以注意，不是封闭的就体积不变）
再问： 就用分割考虑，参加反应的M一定减小（假设正向移动） 但不参加反应的部分M可能会增大，最后算总的气体平均相对分子质量为什么就减小呢 我不理解 我觉得没反应的部分会影响M 我想了个简单的例子 加入1摩尔CO和1.6摩尔的氢气 假设CO完全消耗（实际不可能，这只是个例子）我算了算 反应前后M都是12 是例子有问题吗
再答： 你是对的。 算了一下，设总质量为X，总的物质的量为Y C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g），正向移动时，物质的量变化为+1，质量变化为12 假设，这个反应移动了N 那么M=(X+12N)/(Y+N) ,但初始M=X/Y=12时，无论这个反应怎么移动，都是不变的。M的变化决定于X/Y与12的关系，也就是初始的M与12的关系。 所以答案选D 由于这个考虑的是总的平均分子量，虽然没有参加反应的部分的平均分子量是不变的，但是总体的物质的量变化了，平均起来还是有变化的。这个题目的考点还是要看(X+12N)/(Y+N)。是我固定思维了。谢谢。