作业帮计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 10:11:29
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程）
1个HCl中有1个H+,所以0.1mol/L的HCl的c(H+)为0.1mol/L,又因为常温下溶液中c(H+)×c(OH-)=10^-14,所以c(OH-)=10^-13mol/L
1个NaOH中有1个OH-,所以0.1mol/L的NaOH的c(OH-)为0.1mol/L,又因为常温下溶液中c(H+)×c(OH-)=10^-14,所以c(H+)=10^-13mol/L
1个Ba(OH)2中有2个OH-,所以0.1mol/L的Ba(OH)2的c(OH-)为0.2mol/L,又因为常温下溶液中c(H+)×c(OH-)=10^-14,所以c(H+)=5×10^-12mol/L
1个NaOH中有1个OH-,所以0.1mol/L的NaOH的c(OH-)为0.1mol/L,又因为常温下溶液中c(H+)×c(OH-)=10^-14,所以c(H+)=10^-13mol/L
1个Ba(OH)2中有2个OH-,所以0.1mol/L的Ba(OH)2的c(OH-)为0.2mol/L,又因为常温下溶液中c(H+)×c(OH-)=10^-14,所以c(H+)=5×10^-12mol/L
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程）
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液的pH(要过程）
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
常温下,氢离子浓度最大的是 A 0.05mol/l NaOH溶液 B 0.04mol/l Ba（OH）2溶液 C 0.1
0.1mol/L 氯化钠溶液中的C（H+）和 C（OH-）
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?
计算下列溶液中的H+或OH-浓度（1）0.1mol.L-1NaOH溶液（2）0.1mol.L-1H2SO4溶液
求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子)
现有0.025mol/L的硫酸和0.1mol/L的盐酸的混合溶液20mL,滴加0.025mol/L的Ba（OH）2溶液
向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H
一个简单高中化学题目0.01mol/L盐酸溶液的PH是多少.溶液中的c(OH离子)是多少?有计算