向水中投入11.5克纳,完全反应后溶液的体积为250ml则 ①Na物质的量是——写出离子反应方程式——②纳完全反应共转移

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 14:30:33

向水中投入11.5克纳,完全反应后溶液的体积为250ml则 ①Na物质的量是——写出离子反应方程式——②纳完全反应共转移电子的物质的量是——mol生成标况下H2的体积是——L③若所得溶液密度为1.1g/ml.则溶液中溶质的质量分数为——

①Na物质的量=m/M=11.5g/23g/mol=0.5mol
写出离子反应方程式:2Na+2H2O=2Na^+ +2OH^-+H2↑
②钠完全反应共转移电子的物质的量是0.5mol,
因为Na→Na^+失去1mole^-,所以0.5molNa完全反应转移0.5mole^-
生成标况下H2的体积是5.6L
2Na → H2↑
2 22.4
0.5mol X
X=5.6L
③n(NaOH)=n(Na)=0.5mol
m(NaOH)=nM=0.5mol*40g/mol=20g
溶液的质量=250ml*1.1g/ml=275g
溶液中溶质的质量分数=20g/275g*100%=7.3%

向水中投入11.5克纳,完全反应后溶液的体积为250ml则 ①Na物质的量是——写出离子反应方程式——②纳完全反应共转移写出下列反应离子方程式,①Na投入水中化学题计算——Na 将Na在空气加热一段时间,将产物投入水中,收集产生的气体于密闭容器中引燃,恰好完全反应.向所得的溶液将4.6克金属钠投入过量的水中,完全反应后得到溶液的体积为500ml,求（1）生成气体在标准状况下的体积（2）求反应后 zn和盐酸恰好完全反应产生11.2的H2（stp) .1 求：若反应后的溶液的体积为200ml,则所得溶液的物质量浓度? 23g金属钠投入到1000mL水中,假设反应后液体体积不变,计算1、生成标况下气体的体积；2、所得溶液物质的量浓度. 将5.4g金属Al投入200ml一定浓度的NaOH溶液中,恰好完全反应.所得溶液的物质的量浓度为多少将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应,求反应后所得溶液的物质的量浓度为.答案我知道,可是那个将39克Na2O2投入100克水中完全反应,求溶液的物质的量,溶质的质量分数向500ml 1mol/L的硫酸溶液中加入250ml氢氧化钠恰好完全反应,则氢氧化钠中物质的量浓度是多少将一定量的氧化钠投入一定量的水中,完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%,所得溶液中的钠离子、氢氧根离子、水分子的个已知二氧化硫能与溴水反应.向500ml溴水中通入二氧化硫正好完全反应(假设反应后溶液体积不变),再向溶液中