（2009•潍坊统考）已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 10:07:36

a
		b
c	d	e

（1）上述元素中离子半径最大的是______（填元素符号）．

（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：
①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为______；
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为______．

（1）根据a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，可知五种元素分别为氢、氧、钠、铝、硫，离子的核外电子层数越多，则离子半径最大，所以离子半径最大的为S^2-，
故答案为：S；
（2）C和D分别是常见的强酸和强碱，可知E既能与酸反应，又能与碱反应，则E应为Al（OH）₃，C为H₂SO₄，D为NaOH，
①A、B、E所含的该金属元素为Al，则Al原子结构示意图为

，故答案为：

；
②在硫酸铝中逐滴加入NaOH，首先发生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
Al（OH）₃具有两性，能继续与NaOH反应生成^-═[Al（OH）₄]^-，
反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．