作业帮化学反应平衡原理问题,介绍一下
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 03:02:19
化学反应平衡原理问题,介绍一下
1、化学平衡的建立
在一定条件下,向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂,发生反应N₂+3H₂＝（双箭头,我打不出来）2NH₃.反应一开始,容器中的N₂和H₂浓度最大,此时正反应速率最大,逆反应速率最小（为0）,随着反应的进行,N₂和H₂浓度下降,正反应速率减小,2NH₃浓度增加,逆反应速率逐渐减小,一定时间后,正反应速率等于逆反应速率,即各物质单位时间内的消耗量等于其生成量,各物质的量不再改变,反映达到平衡.
2、化学平衡状态的特征
（1）逆：密闭容器中的可逆反应
（2）等：正反应速率等于逆反应速率,但不等于0.
（3）动：在平衡状态下,反应物和生成物浓度不再随时间而变化.但不意味着反应已经停止,反应仍在进行,因此它是一个动态平衡.
（4）定：反应混合物中各组分百分含量保持一定.
（5）变：当条件改变时,正逆反应速率发生变化,平衡便发生改变.
3、判断依据
（1）正反应速率等于逆反应速率,即一种物质的消耗率等于其生成率.
（2）达平衡时,各组分的量保持一定,即：
①反应体系中各物质的质量不再变化.
②反应体系中各物质的浓度不再变化.
③反应体系中各物质的物质的量不再变化.
④反应体系中各物质的物质百分含量、物质的量百分含量、气体的体积百分含量不再发生变化.
PS：这么多字,打得我手都断了……这是我们老师讲的,
在一定条件下,向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂,发生反应N₂+3H₂＝（双箭头,我打不出来）2NH₃.反应一开始,容器中的N₂和H₂浓度最大,此时正反应速率最大,逆反应速率最小（为0）,随着反应的进行,N₂和H₂浓度下降,正反应速率减小,2NH₃浓度增加,逆反应速率逐渐减小,一定时间后,正反应速率等于逆反应速率,即各物质单位时间内的消耗量等于其生成量,各物质的量不再改变,反映达到平衡.
2、化学平衡状态的特征
（1）逆：密闭容器中的可逆反应
（2）等：正反应速率等于逆反应速率,但不等于0.
（3）动：在平衡状态下,反应物和生成物浓度不再随时间而变化.但不意味着反应已经停止,反应仍在进行,因此它是一个动态平衡.
（4）定：反应混合物中各组分百分含量保持一定.
（5）变：当条件改变时,正逆反应速率发生变化,平衡便发生改变.
3、判断依据
（1）正反应速率等于逆反应速率,即一种物质的消耗率等于其生成率.
（2）达平衡时,各组分的量保持一定,即：
①反应体系中各物质的质量不再变化.
②反应体系中各物质的浓度不再变化.
③反应体系中各物质的物质的量不再变化.
④反应体系中各物质的物质百分含量、物质的量百分含量、气体的体积百分含量不再发生变化.
PS：这么多字,打得我手都断了……这是我们老师讲的,