强酸和弱碱等体积混和,PH小于7,为什么
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 23:04:58
强酸和弱碱等体积混和,PH小于7,为什么
完整的问题应该是等物质的量浓度的强酸和弱碱等体积混和,PH小于7,两者混合刚好生成强酸弱碱盐,弱碱的阳离子结合水电离出的氢氧根形成难电离的弱碱,打破水的电离,促进水的电离,使溶液中氢离子浓度增大,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度,溶液呈酸性.这种情况称为谁强显谁性.
常温下PH之和等于14得强酸和弱碱等体积混和,(或者氢离子浓度等于氢氧根浓度的溶液等体积混合)PH小于7,因为弱碱是部分电离的,已经电离出来的氢氧根浓度和氢离子浓度相等,等体积时恰好中和,但是还有很多弱碱未电离,所以等体积混合时弱碱过量,溶液呈碱性,这种情况称为谁弱谁过量
常温下PH之和等于14得强酸和弱碱等体积混和,(或者氢离子浓度等于氢氧根浓度的溶液等体积混合)PH小于7,因为弱碱是部分电离的,已经电离出来的氢氧根浓度和氢离子浓度相等,等体积时恰好中和,但是还有很多弱碱未电离,所以等体积混合时弱碱过量,溶液呈碱性,这种情况称为谁弱谁过量
强酸和弱碱等体积混和,PH小于7,为什么
为什么强酸ph=3和ph=7的弱碱等体积混合碱过量
在PH=3的HAc与PH=11的NaOH等体积混和,除剩余HAc外还生成了强酸弱碱盐,但为什么PH小于7.
若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱
强酸 弱碱混合ph=2HCl与ph=12的氨水等体积混合,ph是大于还是小于7
一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液H+浓度大于碱的OH-浓度?
等物质的量浓度,等体积的强酸和弱碱混合后的PH是多少?
某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其PH等于7
等体积,的一元强酸和一元弱碱混合,PH=7,其物质的量浓度会相等吗
若PH之和为14强酸和弱碱等体积混合成什么性
PH之和=14的强酸和弱碱溶液等体积混合,溶液呈碱性
PH值2的强酸和PH值为12的弱碱等体积混合.为什么是显碱性.又不知道水解和电离程度.