在温度不变,恒容的容器中进行反应H2⇌2H,若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.0
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 17:24:53
在温度不变,恒容的容器中进行反应H2⇌2H,若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为( )
A. 等于10s
B. 等于12s
C. 大于12s
D. 小于12s
A. 等于10s
B. 等于12s
C. 大于12s
D. 小于12s
前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为:v=
0.1mol/L−0.06mol/L
20s=0.002mol/(L•s),
反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L,浓度变化为:0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L,
按照前20s的平均反应速率计算,反应消耗的时间为:
0.024mol/L
0.002mol/(L•s)=12s,
由于反应物浓度越小,反应速率越小,所以反应需要的时间大于12s,
故选C.
0.1mol/L−0.06mol/L
20s=0.002mol/(L•s),
反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L,浓度变化为:0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L,
按照前20s的平均反应速率计算,反应消耗的时间为:
0.024mol/L
0.002mol/(L•s)=12s,
由于反应物浓度越小,反应速率越小,所以反应需要的时间大于12s,
故选C.
在温度不变,恒容的容器中进行反应H2⇌2H,若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.0
在恒温恒容的容器中进行反应,N2(g)+3H2(g)可逆生成2NH3(g),若氮气浓度由0.1mol/L降到0.06mo
在恒温恒容的容器中进行反应:A==(可逆)2B+C,20秒时,反应物A的浓度从0.1mol/L降到0.06mol/L
在一定条件的2L密闭容器中,3H2+N2=2NH3反应,在10s内反应物N2物质的量由1mol降到0.6mol则则v(N
在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g)═2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降
在2L密闭容器中,在一定条件下发生A+3B⇌2C,在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L,则ν(C)
在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo
在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m
在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/
关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2(g)+CO(g)=CH
保持温度和压强不变,在一个原有氮气2mol的1L可活动容器中再加入1mol氮气,氮气的浓度怎样变化?
温度不变,在体积为10L的密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,在一定条件下反应,6min后达到化学平衡状态,