1.实验室用100克稀硫酸和一定量（过量）的锌充分反应,制的0.4克氢气,求：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 03:56:06

1.实验室用100克稀硫酸和一定量（过量）的锌充分反应,制的0.4克氢气,求：
（1）稀硫酸的溶质质量分数
（2）生成物溶质的质量分数
2.实验室欲配置质量分数为20%的稀硫酸（p=1.14克/厘米3）500毫升,需质量分数为98%的浓硫酸（p=1.84g/厘米3）和水各多少毫升?
注：p是化学里的一个符号,我打不出来,所以用p代替了.
我急需要用.如果还有更多的溶液题（包括答案的计算题）请给我发上来,

1.
（1）锌过量,表明硫酸会被完全消耗,生成了0.4g氢气,由方程式H2SO4+Zn=ZnSO4+H2可知反应掉19.6g硫酸,原来的溶液是100g,所以稀硫酸的溶质质量分数是（19.6/100）*100%=19.6%.（2）参与反应的锌才会生成硫酸锌,由方程式可以算出有13g锌进入体系,32.2g硫酸锌生成,又有0.4g氢气放出,所以体系总质量为13+100-0.4=112.6g,生成物溶质的质量分数为（32.2/112.6）*100%=28.6%
2.
20%的稀硫酸500毫升,说明质量为1.14*500=570g,其中H2SO4质量为114g,设98%的浓硫酸体积为V,则V*1.84g*0.98=114,V=63.22ml.水的质量为570-116.33=453.67g,体积为453.7ml

1.实验室用100克稀硫酸和一定量（过量）的锌充分反应,制的0.4克氢气,求：实验室用100g稀硫酸和一定量（过量）的锌充分反应,制得0.4g氢气,求实验室用100克稀硫酸和一定量的锌恰好反应,制得0.4克氢气.求：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应,制的0.8g氢气,求所得溶液的溶质质量分数? 一定量的浓硫酸和过量的锌充分反应,产生的气体可能有（） 1.SO2 2.SO3 3.H2S 4.H2 将一定量的锌粒和200克稀硫酸刚好完全反应,生成0.4克氢气在实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,若用1.3克锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少克? 实验室用100g稀盐酸和一定量的镁,恰好完全反应,制得0.8g氢气,求原盐酸溶液中溶质质量分数, 在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需制取氢气0.4g,要用质量分数为24.5%的稀硫酸多少克? 用过量的锌和811克稀硫酸溶液反应制氢气,当反应停止时,制得氢气6克试求: 足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到二氧化硫和氢气2.24L（STP）实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气.现用26g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气多少克