镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/18 23:59:01

镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少?
Mg 5/6 1/9
1
Al 10/9 1/6 这是一种列法（根据是10gMg或Al生成的氢气质量）那能不能用生成1g氢气所用的金属来列式呢

设镁X mol 铝 y mol 则 24x+27y=10 g
x+3y\2=1.0\2
求得x=1\6 y=2\9
m（Mg)=4 g m(Al)=6 g m（Mg)：m(Al)=2：3
再问：看描述，我想用十字交叉法算......
再答：生成1摩尔氢气需要镁1摩尔，即24g\mol；生成1摩尔氢气需要铝2\3mol,即18g\mol
若当成二价金属，M+2HCl==MCl2+H2(g),Mg 24g\mol Al 18g\mol

现在10g ,对应金属0.5mol M(平）=20g\mol
Mg 24 g\mol 2
20g\mol
Al 18g\mol 4 所以，物质的量之比1：2
（Mg)： m(Al)= 1×24：2×18=2：3
再问：铝的相对原子质量不是27吗，你的计算中变成18了，还有你怎么知道混合金属的物质的量是0.5mol，谢谢
再答： 1molAl~27g~3mol e~1.5mol H2
所以，生成1mol H2 只需要18 g Al ,即每摩尔氢气需要18g Al
计为：18g\mol 按二价金属计算
M+2HCl==MCl2+H2 1mol M ~1mol H2 1.0g H2~0.5 mol M
M(平）=10g\0.5mol =20g\mol ,后面就接上十字交叉法
再问： M(平）=10g\0.5mol =20g\mol 能解释一下吗，这个...
再答：当成二价金属，10g对应物质的量为0.5mol .M(平）=m\n=10g\0.5mol =20g\mol

镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少? 镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气.混合物中镁和铝质量比为多少? 将镁和铝的混合物共3.9g 与足量稀硫酸反应共产生氢气0.4g 求混合物中镁与铝的质量, 将镁和铝的混合物共3.9g 与足量稀硫酸反应共产生氢气0.4g 求混合物中镁与铝的质量把镁和铜的混合物20g和足量稀硫酸反应，生成氢气0.4g，求原混合物中铜的质量．镁,铝,锌的混合物20g与足量的稀硫酸反应,蒸发水分后得到68g固体,则反应过程中放出氢气为多少? 将铁和锌的混合物24.2g与足量稀硫酸反应,生成0.8g氢气求原混合物中铁和锌的质量将锌和铁的混合物12.1g与足量的稀硫酸完全反应,共生成0.4g氢气.求原混合物中铁的质量分数. 5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______ 将8g铜和铁的混合物加入足量稀硫酸中,充分发应后,只生成氢气0.2g,求原混合物中铜的质量分数. 铁和锌的混合物18.6g与足量的稀盐酸反应生成0.6g氢气,求混合物中铁和锌各多少克在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112：1,