常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA?为什么这句话是对的,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 14:36:34

反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中,O由-1价变成-2价同时O由-1价变成0价,故生成1个O2转移2个电子,则生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA.
再问：为什么共生成0.2molO2啊？
再答：请看：“常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2”，说明“共生成0.2molO2”是已知条件。还有，从题目表述来说，就是问“共生成0.2molO2”，是不是“转移电子的数目为0.4 NA”，而经过有关分析，得出“生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA”的结论是正确的！
再问：这是一道选择题的选项。
再答：常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，说明“共生成0.2molO2”是已知条件，而不是问你为什么共生成0.2molO2啊，在这样的条件下，再去求转移电子的数目。也就是说：通过分析，该选项正确。

常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA?为什么这句话是对的, 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA 但为什么是生成0.2摩尔的氧气阿伏伽德罗常数问题标准状况下,Na2o2与足量H2o反应,共生成了0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA ,0. 常温常压下,NA2O2与足量H2O反映,共生成0.2MOL O2,转移电子数目为多少?2Na2O2+2H2O=4NaOH Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子数为几摩尔? 常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA,这句话对还是错 Na2O2与H2O反应,生成常温常压下16gO2,反应中转移电子书为多少? 常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA,为什么错呢? Na2O2与H2O反应生成11.2LO2(标况下),反应中转移的电子数为NA 过氧化钠与足量水反应共生成0.2摩尔氧气,转移电子数目为多少NA?为什么? 高中化学,常温常压下,22.4L的氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数问什么是2NA,我觉得是NA 高中化学帮忙分析下常温常压下的33.6L氯气和27g铝充分反应,转移电子数为3NA这句话为什么不对?