作业帮氧化还原反应的化学式中,根据电子的得失数或转移数配平化学式到底是怎么回事,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 01:35:00
氧化还原反应的化学式中,根据电子的得失数或转移数配平化学式到底是怎么回事,
随便选一个您觉得适合讲解的方程式就行了
随便选一个您觉得适合讲解的方程式就行了
4HCl(浓) + MnO2 ==(加热)== MnCl2 + Cl2(气体) + 2H2O
配平这个方程式,首先要找到氧化剂（即元素化合价下降的物质,是MnO2）和还原剂（即化合价升高的物质,是HCl）.
MnO2中+4价的Mn反应后转化为+2价的Mn2+,得到2个电子；HCl中-1价的Cl反应后转化为0价的Cl2,得到1个电子.
要使得得失电子守恒,必须要生成1个Mn2+和2个Cl2才行.所以在MnCl2前面写上2,Cl2前面写上1.
再根据Cl原子守恒,反应物中的HCl前面系数 = 2+2 = 4,Mn原子守恒,MnO2前面系数 = 1
剩下再配水就行了.
配平这个方程式,首先要找到氧化剂（即元素化合价下降的物质,是MnO2）和还原剂（即化合价升高的物质,是HCl）.
MnO2中+4价的Mn反应后转化为+2价的Mn2+,得到2个电子；HCl中-1价的Cl反应后转化为0价的Cl2,得到1个电子.
要使得得失电子守恒,必须要生成1个Mn2+和2个Cl2才行.所以在MnCl2前面写上2,Cl2前面写上1.
再根据Cl原子守恒,反应物中的HCl前面系数 = 2+2 = 4,Mn原子守恒,MnO2前面系数 = 1
剩下再配水就行了.