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（2014•西城区二模）海水是巨大的化学资源宝库．

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 06:37:37
（2014•西城区二模）海水是巨大的化学资源宝库．
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
（1）Cl2的电子式是______．
（2）已知：X2（g）+H2（g）⇌2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．图1表示平衡常数K与温度t的关系．
①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H______0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲线a表示的是______（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
（1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是______．
（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Ⅰ．（1）Cl2的电子式是；
故答案为：；
（2）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与t的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，曲线a表示的是Cl2；
故答案为：Cl2；
Ⅱ．（1）明矾中含有铝离子，铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；
（2）①2NaCl+2H2O 

 电解 
.
 2NaOH+Cl2+H2↑；
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
②阴极生成氢气，电极附近水的电离被破坏，电极附近生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钙，碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢，生成碳酸钙沉淀的反应离子方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
③阴极电解原理分析可知，阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；
故答案为：阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的；
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