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（2014•汕头二模）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 11:45:56
（2014•汕头二模）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
1
2
（1）①H2（g）+
1
2O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ•mol-1 ①
      C（s）+
1
2O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ•mol-1②
利用盖斯定律将方程式变形：②-①得 C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol；
②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，故答案为：ac；
（2）①A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少
1                              2
5mol                           10mol
故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，
B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少
1                              2
7mol                           14mol
故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol
故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，
故答案为：5：4；
 ②由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动，Q的温度高于N点，故平衡常数KM＞KQ=KN，
故C答案为：KM=KN＞KQ；
（3）①根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3-+5H2

 催化剂 
.
 N2+2OH-+4H2O，
故答案为：2NO3-+5H2

 催化剂 
.
 N2+2OH-+4H2O；
②根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为：2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O，所以B是负极，A是正极，
故答案为：a；2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
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