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（2012•天津模拟）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 14:26:48
（2012•天津模拟）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱．相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

请回答：
（1）①组成单质X的元素原子结构示意图是______；
②组成单质Y的元素在周期表中的位置______．
（2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是______．
（3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是______．
②将物质C溶于水，其溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为______．
（4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料制备高效净水剂Y（OH）SO4，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式______．
（5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．
（1）①A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，则该反应是铝热反应，X的铝，Y是铁，A是氧化铁，B是氧化铝，X原子核外有13个电子，根据电子排布规律知，其原子结构示意图为：；
故答案为：；
②Y是26号元素，该原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，位于第四周期第VIII族，
故答案为：第四周期第 VIII族；
（2）若试剂1为强碱溶液，铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，其离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）①若试剂1和试剂2相同，则试剂为酸溶液，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则该酸必须是盐酸，加热氯化亚铁溶液，氯化亚铁和氧气反应生成氯化铁，氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到氧化铁，则A的化学式是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
②氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以其溶液呈酸性，
故答案为：酸性，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（4）若试剂2为稀硫酸，E是硫酸亚铁，工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和NaNO2为原料制备高效净水剂Fe（OH）SO4，且反应中有NO生成，则亚铁离子被氧化生成铁离子，所以其反应方程式为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，故答案为：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；
（5）D中含有铁离子，Y是Fe，E中含有亚铁离子，将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），则必须是铁作负极，且负极的电解质溶液是硫酸亚铁溶液，可以选石墨作正极，正极的电解质溶液是硫酸铁溶液，所以其装置图为：
，故答案为：．
（2012•天津模拟）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试 A、B、C、D是中学常见的4种化合物,A、B是氧化物,且A为红棕色粉末,X、Y是生活中常见的金属单质,相关物质间的关系如 （2005•天津）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物．它们之间的转化关系如图 下列A～J物质是中学化学常见的单质或化合物.其中B,D是金属;E,F常温下为气体单 A、B是中学化学里常见的物质，其中B是单质，A是化合物． 下列框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质，已知常温、常压下D为无色液体，C、E为气态单质，B为金属单质，其它为化合物 已知A、B、C是由三种不同周期的元素组成的常见单质.其中X、Z是金属单质,Y是非金属单质.A、B、C是三种常见的氧化物. 化合物A,B,C,D,E,F是中学化学中常见的物质,这些化合物之间存在如图所示的关系 J是中学化学的常见物质,A,C是金属氧化物,B,D,G是单质,A的式量为160 A、B、C、D是中学化学中常见的四种单质,已知它们在常温下均为气体.其中D能分别与A、B、C在一定条件下化合,生成化合物 A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质.A为金属单质,B为淡黄色固体 A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物,它们分别由两种元素组成.甲、乙、丙、丁是单质,甲、丙、A、C、D常温下均