高中化学必修二分子的空间结构,什么平面结构的,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 08:51:51

这个没有大学知识还是比较难理解的我可以简单说下
简单地说就是你按照第一章第三节的知识把电子式先写出来
比如水你可以看到氧原子除了和水有两对共价键之外,还有四个电子实际上这四个电子是成对的我们称之为孤对电子
这样氧原子周围其实就是四个东西两对共价键还有两对孤对电子
这四个东西就会抻开变成一个类似甲烷分子的正四面体但是孤对电子的排斥能力更强所以氧分子就会呈现V形而且这个角度比甲烷正四面体的109.5°略小大概是104°左右
同样的道理你可以解释为什么氨分子是三角锥形以及二氧化碳分子为什么是直线型（它没有孤对电子）
欢迎追问~
再问：就懂个孤对电子，后面什么伸开的能不能讲详细点，我想知道，怎么判断分子的空间构型，还有这些形状有什么特点，与他们的化学性质有关系么
再答：与化学性质没什么关系吧与物理性质有的还有点关系比如就是由于这个形状导致分子有极性也可能形成氢键什么的伸开我这么讲讲试试吧就是对于任何一个结构的分子最理想的构型就是在空间中最“开”的伸展比如要是中心原子有四根键就是正四面体五根就是三角双锥（平面三角型+上下各一根）孤对电子和共价键都算上它们要同时在空间中达到最大伸展所以水分子的两根共价键和两对孤对电子要在空间中呈现正四面体型但是因为孤对电子有较高的排斥力导致这个正四面体有点变形所以其实水分子的构型是变形四面体但是因为孤对电子是看不到的咱们不把它写出来所以看起来水分子的构型就是V型判断构型应该就不是高中要求的内容了一两句话也讲不清楚可以推荐你看些东西

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