作业帮在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 14:33:43
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A. 加入等体积的水 c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B. 加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性 c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C. 加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
D. 加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液 c（OH-）=c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）+c（H+）
A. 加入等体积的水 c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B. 加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性 c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C. 加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
D. 加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液 c（OH-）=c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）+c（H+）
A．加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，水解呈碱性，但水解程度较低，应存在c（CH3COO-）＞c（OH-），故A错误；
B．加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性，应加入少量盐酸，如加盐酸较多会使溶液呈酸性，应为c（CH3COO-）＞c（Cl-），故B错误；
C．加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性，c（CH3COO-）＞c（Na+），故C错误；
D．加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液，由电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（Na+）=2c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH），二者联式可得c（OH-）=c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）+c（H+），故D正确．
故选D．
B．加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性，应加入少量盐酸，如加盐酸较多会使溶液呈酸性，应为c（CH3COO-）＞c（Cl-），故B错误；
C．加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性，c（CH3COO-）＞c（Na+），故C错误；
D．加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液，由电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（Na+）=2c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH），二者联式可得c（OH-）=c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）+c（H+），故D正确．
故选D．
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系?
在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系正确的是
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠,为什么氢离子浓度降低
在0.1mol/L氯化铵溶液中,物质的量浓度最小的离子是（）?
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,离子浓度增大的是
室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系
在0.1MOL/L盐酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小,这句话为什么是错的?
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中,离子浓度最小的是 A Na离子 B 醋酸根离子 C 氢离子 D 氢氧根离子 说明理由
0.1mol/L的醋酸钠溶液中,离子浓度最小的为什么是氢离子,不是醋酸根离子?
计算0.1mol/L醋酸钠溶液中醋酸根离子的浓度大小.
0.05mol/L的H2so4和0.1mol/L的醋酸钠溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是