水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 05:00:45

水电离和溶液酸碱性
酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l
水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?
由水电离产生的H+的浓度为10^-13 mol/l的溶液中,一定能大量共存的离子组是……
那么水电离产生的OH-的浓度也等于10^-13 mol/l吧?既然c（H+）=c（OH-）不是中性吗?还谈什么共存问题?

由水电离产生的 H+ 和 OH- 是一样多的,但是酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分不一定是酸性物质电离出来的.
因为一般的强酸弱碱盐,例如氯化铵的溶液显酸性.但是由水电离得到的H+和OH-离子的数目是一样的,c(H+)比C(OH-)大是因为发生了水解反应
NH4+＋H2O＝NH3.H2O＋H+（说白了就是水电离出来的氢离子与氨根离子反应生成了氨水）
因此溶液显酸性.

水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的水电离出的c(h^+)=1×10^-12mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 水电离出的c(h^+)=1×10^-13mol/l的溶液是酸性还是碱性?为什么? 为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性? 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)? 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 0.01mol/L的NaCl溶液中,C(OH),C(H),有水电离C(OH),C(H) 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L 由水电离出的c（H + ）=10 -12 mol/L，溶液为酸或碱溶液，某溶液中水电离出的c（H+）=10^-2那么它是酸性溶液?还是酸碱都有可能?那要是水电离出的c( 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?