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有人敢挑战下吗 是一道高考题

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 11:14:19
有人敢挑战下吗 是一道高考题
铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 研读 右图,下列判断不正确的的是 
今天 17:42 提问者： 电气工程问答 | 悬赏分：10 |浏览次数：24次
A. K 闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+（4H^+ ）+ SO4^2-
 
B. 当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4 为0.2 mol
C. K闭合时,II中硫酸根离子向c电极迁移
D. K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极
 我只想问 这几个问题.一,2中作为电解池 d电极放电时 为什么电极材料金属铅不失电子,而是而是离子化合物硫酸铅失电子?
  二,2作为电解池时c电极为什么不是氢离子得电子而是硫酸铅得电子?按理说氢离子得电子能力比铅离子更强.
        不懂的就别乱讲哈,期待高人回答,别有重谢!
二,2作为电解池时c电极为什么不是氢离子得电子而是硫酸铅得电子?按理说氢离子得电子能力比铅离子更强.
主要是控制条件让氢产生过电位（超电势）,让氢电位比硫酸铅难得电子
又如：

食盐电解工业中阴极上如何不析出氢而析出更活泼的金属钠? 利用氢在汞上的超电势较高,用汞作阴极进行电解,因此在阴极上才有可能形成汞齐而不析出氢气. 在此电解法中,Na+离子在汞阴极(含0.2%的钠汞齐)上的放电电势是-1.83V,而H+离子的理论放电电势为-0.84V,由于氢在汞上的超电势为1.35V,故氢的实际放电电势为-2.2V,因此H+离子放电要比Na+离子放电困难得多. Na+离子放电后形成的钠汞齐是金属钠溶解在汞中所成的液态合金,后者在电解槽里生成后流到解汞室同水作用就生成烧碱和氢气,即 2Na(Hg) + 2H2O → 2NaOH + H2 + 2Hg

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一,2中作为电解池 d电极放电时 为什么电极材料金属铅不失电子,而是而是离子化合物硫酸铅失电子
主要是由于放电产生的硫酸铅疏松,结构不致密,活性很高,也可能是铅被硫酸铅覆盖,很多资料表明就是铅失电子,在硫酸中也生成硫酸铅,或者是超电位造成.
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