作业帮如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/05/28 16:04:59
如何根据转移电子数配平反应方程式?请提供详细思路,
先说原则：
1、元素守恒；
2、转移[得失]电子数守恒.
氧化还原反应要知道哪些元素化合价升高,那些化合价降低,升高的和降低的有个最小公倍数,咱举个例子吧,要不也说不清楚：
铜和稀硝酸生成NO,就这个反应吧...
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
反应中CU：0--》+2 失去两个电子
稀硝酸中的N和生成的NO气体之间：N：+5-->+2 得到3个电子
得失电子的最小公倍数是6,所以CU要是失去6个电子,前面的系数是3,而NO得到6个电子前面的系数是2,剩下的元素守恒,配平,添加等号
再说一个铜和稀硝酸生成NO2
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
CU：0--》+2 失去两个电子
HNO3--NO2中的N：+5--》+4 得到一个电子
最小公倍数是2
所以CU前是1,NO2前是2,剩下元素守恒配平
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
考察各元素：
Cu[+2→+1] -1
S[-1→-2] -1
S[-1→+6] +7
待定系数法：
xCuSO4+yFeS2+zH2O==x/2Cu2S+yFeSO4+zH2SO4
x*(-1)+x/2*(-1)+(y+z-x)*(+7)=0-------(*)
即17x-14y-14z=0----------------(1)
S:x+2y=x/2+y+z-----------------(2)
O:4x+z=4y+4z-------------------(3)
x+2y-2z=0----------------------(2')
4x-4y-3z=0---------------------(3')
令：x=14,y=5,z=12
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
如果您觉得待定系数法太累,下面介绍“异价法”——原理就是数学等价.
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
假设[一定要写]S的价态恒为+6,CuSO4的Cu为+2价,FeS2的Fe为-12价,Cu2S的Cu为-3价,FeSO4的Fe为+2.[只是数学算法]
双桥法：
Cu[+2→-3] -5
Fe[-12→+2] +14
14CuSO4--5FeS2
守恒,得：
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
“零价法”“异价法”——主要为了配平,转移[得失]电子数要后算.
1、元素守恒；
2、转移[得失]电子数守恒.
氧化还原反应要知道哪些元素化合价升高,那些化合价降低,升高的和降低的有个最小公倍数,咱举个例子吧,要不也说不清楚：
铜和稀硝酸生成NO,就这个反应吧...
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
反应中CU：0--》+2 失去两个电子
稀硝酸中的N和生成的NO气体之间：N：+5-->+2 得到3个电子
得失电子的最小公倍数是6,所以CU要是失去6个电子,前面的系数是3,而NO得到6个电子前面的系数是2,剩下的元素守恒,配平,添加等号
再说一个铜和稀硝酸生成NO2
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
CU：0--》+2 失去两个电子
HNO3--NO2中的N：+5--》+4 得到一个电子
最小公倍数是2
所以CU前是1,NO2前是2,剩下元素守恒配平
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
考察各元素：
Cu[+2→+1] -1
S[-1→-2] -1
S[-1→+6] +7
待定系数法：
xCuSO4+yFeS2+zH2O==x/2Cu2S+yFeSO4+zH2SO4
x*(-1)+x/2*(-1)+(y+z-x)*(+7)=0-------(*)
即17x-14y-14z=0----------------(1)
S:x+2y=x/2+y+z-----------------(2)
O:4x+z=4y+4z-------------------(3)
x+2y-2z=0----------------------(2')
4x-4y-3z=0---------------------(3')
令：x=14,y=5,z=12
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
如果您觉得待定系数法太累,下面介绍“异价法”——原理就是数学等价.
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
假设[一定要写]S的价态恒为+6,CuSO4的Cu为+2价,FeS2的Fe为-12价,Cu2S的Cu为-3价,FeSO4的Fe为+2.[只是数学算法]
双桥法：
Cu[+2→-3] -5
Fe[-12→+2] +14
14CuSO4--5FeS2
守恒,得：
14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
“零价法”“异价法”——主要为了配平,转移[得失]电子数要后算.