中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 02:02:21

以下是教师用书上说的,很权威.
所以我的回答是：弱酸、弱碱发生中和反应放出的热量也叫中和热,不过不等于57.3kJ/mol了.
1.中和热
发生中和反应时,由于所用的酸和碱有强弱不同,又有一元、二元或多元之分,因而中和热各不相同.
(1)一元强酸跟一元强碱的中和热
一元强酸跟一元强碱中和时,中和热为－57.3 kJ／mol.
(2)一元强酸跟一元弱碱或一元弱酸跟一元强碱的中和热
如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ／mol,也有个别高于57.3 kJ／mol的.这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热.
一般地说,弱酸或弱碱的电离是吸热的,因此,中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量,中和热也就低于57.3 kJ／mol.例如,1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是56.0 kJ／mol.
有的弱电解质电离时是放热的.例如,1 mol氢氟酸电离时放出10.4 kJ／mol热量.当它跟1 mol NaOH溶液反应时,中和热是67.7 kJ／mol.
(3)二元酸跟一元强碱的中和热
二元酸的电离是分两步进行的,两个H+的中和热各不相同.中和第一个H+的中和热,等于57.3 kJ／mol减去二元酸电离出第一个H+所吸收的热量ΔH1；中和第二个H+的中和热,等于57.3 kJ／mol减去二元酸电离出第二个H+所吸收的热量ΔH2.因此,二元酸跟一元强碱的中和热ΔH可用下式表示：
ΔH＝-〔2×57.3 kJ／mol－（ΔH1＋ΔH2）〕
(4)多元酸跟一元强碱的中和热
三元酸跟一元强碱的中和热为ΔH,三元酸里的三个H+电离时所吸收的热量依次是ΔH1、ΔH2、ΔH3,则得：ΔH＝-〔3×57.3 kJ／mol－（ΔH1＋ΔH2＋ΔH3）〕
再问：不是说中和热是以生成1molH2O为标准的吗？怎么会出现“三元酸跟一元强碱的中和热为ΔH，三元酸里的三个H+电离时所吸收的热量依次是ΔH1、ΔH2、ΔH3，则得：ΔH＝-〔3×57.3 kJ／mol－（ΔH1＋ΔH2＋ΔH3）〕 ”？

中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热? 所有的中和反应的中和热都是57.3kJ/mol吗? 关于弱酸弱碱的中和热而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol,那此中和热不就包括弱酸为什么中和热概念的前提是强酸强碱的稀溶液,弱酸和弱碱不也有中和热吗中和热一定为稀的强酸和强碱溶的反应吗?弄的或弱酸或弱碱对测中和热有什么影响?为什么有影响? 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol） 25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 k 中和热的测定酸碱的浓度是否对测出的中和热有影响高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57 中和热是? 中和热的定义中和热的定义问题中和热酸和碱发生中和反应时有热量放出,在稀溶液中酸与碱中和生成1mol水时的反应热称为中和热.为什么要