作业帮 > 化学 > 作业

8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 　反应中氧化剂和还原剂的质量比是

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 11:50:40
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 　反应中氧化剂和还原剂的质量比是
还原剂是多少个NH3，为什么？
氧化剂是指元素化合价降低的物质,还原剂是指元素化合价升高的物质.
对于这个反应,NH3中的N是-3价,反应后部分升高到0价生成N2；Cl2中的Cl是0价,反应后降低到-1价生成NH4Cl
所以氧化剂是Cl2,还原剂是NH3
其中8NH3中有2NH3中的N化合价升高,所以反应中氧化剂和还原剂的质量比 = (3*71):(2*17) = 213:34
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 　反应中氧化剂和还原剂的质量比是 下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化剂和还原剂的质量比是（　　） 8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数比是 8NH3+3CL2=6NH4CL+N2判断氧化剂和还原剂的分子个数比 8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数比是好多? 7.6-化学/在8NH3+3Cl2-->6NH4Cl+N2 的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是( 3cl2+8nh3=6nh4cl+n2谁是氧化剂,谁是还原剂,氧化剂和还原及的量的比 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 氧化剂与还原剂的分子个数比为 已知化学反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2氧化剂与还原剂的物质量的比是多少? 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少?如何计算?