酸碱滴定酸性偏高偏低咋判断

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 01:13:26

解题思路：酸碱中和滴定的误差分析的方法：依据公式： c(待)=c(标)V(标)/V(待)分析消耗标准液的体积V（标）的变化，若V（标）偏大，则测得的待测液的浓度就偏高；若V（标）偏小，则测得的待测液的浓度就偏低
解题过程：
解答：酸碱中和滴定的误差分析的方法：依据公式： c(待)=c(标).V(标)/V(待)分析消耗标准液的体积V（标）的变化，若V（标）偏大，则测得的待测液的浓度就偏高；若V（标）偏小，则测得的待测液的浓度就偏低。
常见的有以下情况：
解析：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)
滴定管内壁上附着的蒸馏水会将标准液稀释，使标准液的浓度变小，滴定消耗的V（标）就会变大，待测液的浓度就偏高；
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)
滴定前有气泡，会是滴定前的读数V₁偏小，滴定后气泡消失，则滴定后的读数V₂正常，则V（标）= V₂- V₁偏大，待测液的浓度就偏高；
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
会使待测液偏多，待测液中的溶质的物质的量偏大，消耗的标准液的体积偏大，待测液的浓度就偏高；
(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)
滴定管内壁上附着的蒸馏水会将待测液稀释，使待测液的浓度变小，滴定消耗的V（标）就会变小，待测液的浓度就偏低；

(5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)
滴定前平视读数V₁正常，滴定后俯视，会使读取的数据v₂偏小，则V（标）= V₂- V₁偏小，待测液的浓度就偏低；

(6)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)
因为是滴定过程中，溅出的溶液主要是待测液，会使V（标）变小，待测液的浓度就偏低；
(7)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)
悬挂的液滴没有进入锥形瓶，即没有用于滴定，但是已经计入标准液的体积当中，故V（标）就会变大，待测液的浓度就偏高；
(8)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)
滴定前仰视读数，V₁偏大，滴定后平视刻度读数，读书正常，V（标）= V₂- V₁偏小，待测液的浓度就偏低；
(9)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)
加蒸馏水不会影响待测液中溶质的物质的量，故不影响V（标），对待测液的浓度也无影响；

(10)过早估计滴定终点。(偏低)
导致V（标）变小，待测液的浓度就偏低；

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最终答案：见解析。

酸碱滴定酸性偏高偏低咋判断高中化学酸碱中和滴定误差分析,分碱滴酸和酸滴碱两种情况分析,具体偏低或偏高的情况酸碱滴定的问题读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视,导致测定结果偏高还是偏低?原因? 用甲基橙作酸碱中和滴定指示剂（强HCL滴定强NaOH)用量过多会使测出的NaOH的浓度偏高还是偏低中性粒细胞百分比偏低,嗜酸性粒细胞偏高是怎么回事? 化学的酸碱滴定问题用浓度0.1 mol/L的NaOH滴定未知浓度的HCL,下列操作会造成测定结果偏高还是偏低:一称量前N 酸碱中和滴定中,酸滴定碱（待测液）,滴定后,立即读数,待测值会偏高,为什么? 酸碱中和滴定判断以标准盐酸滴定NAOH溶液为例滴定速度过快,指示剂已变色,但未摇匀为什么是偏高?我认为是扩散太慢导致局酸碱中和滴定判断误差：用量筒测好待测液体积后,用蒸馏水清洗量筒,把洗液一并倒入锥形瓶,为什么会偏高酸碱中和滴定.为什么滴定前滴定管尖嘴有气泡.结果会偏高酸碱中和滴定是为什么滴定前俯视,滴定后平视会偏高?,我怎么就是搞不懂呢, 滴定时如何判断滴定接近滴定终点(这事一个酸碱中和滴定)?...