作业帮试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 01:43:57
试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性.
只是预习,很多东西搞不懂,另请告知并解释下HS-与S2-哪个电离常数大,
只是预习,很多东西搞不懂,另请告知并解释下HS-与S2-哪个电离常数大,
很高兴为你解答!你所说的四种物质中因为Na既不水解,也不电离!所以酸碱性与它无关!那就先说HS-它的水溶液显酸性,因为其中HS-的电离大于水解!所以才会显酸性.S2-离子因为要水解!所以显碱性!H2PO4-和HS-样的道理,因为其电离大于水解!所以显酸性!而最后一种物质HPO42-正好相反!它是水解大于电离!所以显碱性!
试解释下列事实:NaHS溶液呈弱酸性,Na2S溶液呈较强碱性;酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性
为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,Na2HPO4溶液却为碱性?
1.为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性,请从电力离和水解的角度来谈,为什么Na2HPO4溶液却为碱性?
为什么NaH2PO4溶液显微酸性,Na2HPO4溶液呈微碱性,Na3PO4呈碱性用h3po4的k1k2k3解释之
为什么Na2HPO4和NaH2PO4属酸式盐,但前者的溶液成弱碱性,后者的却成弱酸性
相同物质的量浓度的溶液NaH2PO4、Na2HPO4、NaHCO3、NaAc那个碱性最强,哪个最弱?
什么是酸性溶液,碱性溶液,中性溶液
HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理
【高二化学】下列说法正确的是（）A.酸式盐的溶液呈酸性,正盐的溶液呈中性,碱式盐的溶液呈碱性
2.为什么NaHPO4溶液是碱性的,而NaH2PO4溶液是酸性的?既然NaHPO4溶液是碱性的,为什么溶液中HP
酸性溶液是什么?碱性溶液是什么?
酸性溶液碱性溶液的ph问题