化学的原电池,什么什么电池等的方程式怎么写啊!

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 15:24:46

化学的原电池,什么什么电池等的方程式怎么写啊!
如题,一般也就能把负极的写出来还不一定对,像
负Zn-2e-=Zn2+
正Cu2++2e-=Cu
总Zn+Cu2+=Zn2++Cu
但有的方程式怎么办电解质的溶液也写上了啊?如
负Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正Ag2O+2e-+H2O=2Ag+OH-
总Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2
有的方程式就写电解质的溶液有的就不写,到底哪个写哪个不写啊?
不是我要的答案

要考虑电解质溶液对反应的影响,有的是不可以被忽视的.
像你说的,第一组式子,可能是由Zn(-)、Cu(+)、CuSO4(电解质溶液）组成的原电池.负极,Zn失电子成为阳离子、正极、溶液中的铜离子得电子成为铜、并附着在正极铜表面.总反应式就是锌置换铜的方程式.
然而如果电解质溶液出现了变化,最明显的是酸碱性发生了变化,就要考虑其带来的影响了.
第二组式子,可能是有Zn(-)、Ag2O(+)、NaOH(电解质溶液）组成的原电池.
负极锌失电子,要变成锌离子,但是由于有溶解中的OH-存在,锌离子是必然不能以离子形式存在的,在碱性环境下会变成氢氧化锌的沉淀.所以这时要在
Zn-2e-=Zn2+ 的基础上再加上氢氧根,成为 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极是氧化银得电子被还原,肯定是得到银（从正一价降为0价）,并且,氢氧根要从正极流向负极去失电子的话,必须有一个流动的过程.在这个反应中NaOH是不参与反应的,反应所用的OH-是由正极反应得来
Ag2O +2e- = 2Ag + OH-
方程式左面少了H,考虑到生成了氢氧根,因此左面加上水
Ag2O +2e- + H2O = 2Ag + 2OH-
这两个氢氧根正好流动到负极,变成锌所需要的氢氧根.
这样,负极、正极方程式相加,电子对消掉、氢氧根对消掉
得到总反应 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2
还有,在燃料电池中,也要考虑电解质溶液的影响,譬如有KOH作为电解质,那么产物就不能有CO2,因为它溶于水后是酸性,要与电解质反应,生成K2CO3
qq 422179824 有什么问题就加我吧、

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