作业帮下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式正确的是 （ ）.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 01:40:40
下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式正确的是 （ ）.
A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O
B.4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2O
C.6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2O
D.8FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2↑+11S+18H2O
请解释清楚每个方程式中电子如何转移,以及化合价升降的情况,
其实这道题我们试卷上的问法是 方程式肯定不正确的是 就是方程C、D也有它的正确之处吧？
您能具体说明一下B为什么肯定是错的，
A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O
B.4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2O
C.6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2O
D.8FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2↑+11S+18H2O
请解释清楚每个方程式中电子如何转移,以及化合价升降的情况,
其实这道题我们试卷上的问法是 方程式肯定不正确的是 就是方程C、D也有它的正确之处吧？
您能具体说明一下B为什么肯定是错的，
A.2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O
在FeS中Fe失1mol电子,S失2mol电子,共计2molFeS共失6mol电子.6molH2SO4中有3mol是氧化剂,+6价的S降低到+4价的S,每molS得2mol电子,共计得6mol电子.还有3molH2SO4作为酸用.因此A是正确的.
因为化合价变价不交叉,因此S只能由FeS变来,SO2只能由H2SO4变来.
再问： 其实这道题我们试卷上的问法是 方程式肯定不正确的是 就是方程C、D也有它的正确之处吧？ 您能具体说明一下B为什么肯定是错的，还有分析一下CD吗？
再答： C.6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2O 在FeS中Fe失1mol电子，S失2mol电子，共计6molFeS共失18mol电子。 16molH2SO4中有6molH2SO4+6价的S降低到+4价的S（SO2），每molS得2mol电子，共计得12mol电子，还有1molH2SO4+6降低到0价的S（S），得6mol电子，共计得18mol电子 D.8FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2↑+11S+18H2O 在FeS中Fe失1mol电子，S失2mol电子，共计8molFeS共失24mol电子。 18molH2SO4中有3molH2SO4+6价的S降低到+4价的S（SO2），每molS得2mol电子，共计得6mol电子，还有3molH2SO4+6降低到0价的S（S），每molS得6mol电子，共计得18mol电子，合计一共得24mol电子 因此C、D可能对 B.4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2O 在FeS中Fe失1mol电子，S失2mol电子，共计4molFeS共失12mol电子。 18molH2SO4中有9molH2SO4+6价的S降低到+4价的S（SO2），每molS得2mol电子，共计得18mol电子，还有3molH2SO4+6降低到0价的S（S），每molS得6mol电子，共计得18mol电子，合计一共得36mol电子 这样得失电子不守恒了，因此B错了 注意化合价变价不能交叉，也就是说不能+6价的S变为0价而同时-2价的S变为+4价
在FeS中Fe失1mol电子,S失2mol电子,共计2molFeS共失6mol电子.6molH2SO4中有3mol是氧化剂,+6价的S降低到+4价的S,每molS得2mol电子,共计得6mol电子.还有3molH2SO4作为酸用.因此A是正确的.
因为化合价变价不交叉,因此S只能由FeS变来,SO2只能由H2SO4变来.
再问： 其实这道题我们试卷上的问法是 方程式肯定不正确的是 就是方程C、D也有它的正确之处吧？ 您能具体说明一下B为什么肯定是错的，还有分析一下CD吗？
再答： C.6FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2O 在FeS中Fe失1mol电子，S失2mol电子，共计6molFeS共失18mol电子。 16molH2SO4中有6molH2SO4+6价的S降低到+4价的S（SO2），每molS得2mol电子，共计得12mol电子，还有1molH2SO4+6降低到0价的S（S），得6mol电子，共计得18mol电子 D.8FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2↑+11S+18H2O 在FeS中Fe失1mol电子，S失2mol电子，共计8molFeS共失24mol电子。 18molH2SO4中有3molH2SO4+6价的S降低到+4价的S（SO2），每molS得2mol电子，共计得6mol电子，还有3molH2SO4+6降低到0价的S（S），每molS得6mol电子，共计得18mol电子，合计一共得24mol电子 因此C、D可能对 B.4FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2O 在FeS中Fe失1mol电子，S失2mol电子，共计4molFeS共失12mol电子。 18molH2SO4中有9molH2SO4+6价的S降低到+4价的S（SO2），每molS得2mol电子，共计得18mol电子，还有3molH2SO4+6降低到0价的S（S），每molS得6mol电子，共计得18mol电子，合计一共得36mol电子 这样得失电子不守恒了，因此B错了 注意化合价变价不能交叉，也就是说不能+6价的S变为0价而同时-2价的S变为+4价