铜跟20ml 2mol/L的硝酸溶液反应,反应停止后,溶液增加了13.2g.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 17:17:38

铜跟20ml 2mol/L的硝酸溶液反应,反应停止后,溶液增加了13.2g.
问至少加了多少克铜?
反应后溶液中硝酸根离子和氢离子的物质的量各是多少

它与浓硝酸的反应式: Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2^+H2O
它与稀硝酸反应式为:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O
（1）根据题意溶液增加13.2g可知,硝酸溶液为稀硝酸,即
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O 差
3*64 2*30 132
有质量守恒知每加入3mol的cu溶液便增加132g,故
n（cu）=3*13.2/132 =0.3（mol）
m（cu）=0.3mol*64g/mol=19.2g
（2）由 H2O =（用可逆号）H+ + OH- 在硝酸溶液中,电离平衡向逆方向移动,故水电离出的H+可忽略不计 ,则H+全由硝酸产生
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O
3 8 3 2
0.3mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol
.
这是硝酸足量的情况,但本题硝酸明显不足,故可用此方法只是反应物得用硝酸做参照即硝酸完全反应

铜跟20ml 2mol/L的硝酸溶液反应,反应停止后,溶液增加了13.2g. 铜与2mol/L的稀硝酸溶液500ml反应,反应停止后溶液质量增加了13.2g 试求 3.2g铜与过量硝酸反应（30mL amol/L),硝酸的还原产物只有NO2、NO.反应后溶液中含H+ 0.1mol.求 3.84g铜与100ml2.0mol/L的稀硝酸充分反应,若反应后溶液的体积仍为100ml. 6.4g铜跟60mL 8mol/L的硝酸充分反应,硝酸的还原产物有NO,NO2.铜完全溶解后,测得溶液中H+的物质的量为化学:6.4g铜跟60mL 8mol/L的硝酸充分反应,硝酸的还原产物有NO,NO2.铜完全溶解后,测得溶液中H+的物质 6.4g铜与过量硝酸（8mol/L,60mL）充分反应后,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液 3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含有硝酸根的物质的量为 6.4g铜与过量硝酸amol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后溶液中含H+ 0.1mol 铜和浓稀硝酸的反应3.2g铜与过量硝酸溶液（8mol/L,30mL)充分反应.硝酸的还原产物有一氧化氮和二氧化氮.反应后向20ml 2mol/L氯化铝溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得0.78g沉淀,则氢氧化钠物质的量浓度是多少 6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为