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工业制硫酸中的一步重要反应是：2SO2＋O2=2SO3

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 15:25:45
工业制硫酸中的一步重要反应是：2SO2＋O2=2SO3
SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O2=2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B．在上述条件下,SO2不可能100%转化为 SO3
C．为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D．达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
为什么选D啊?请详细解释C与D,谢谢!
D错的原始是达到平衡时,SO2浓度与SO3浓度不相等.
假设初始状态下,你往容器里加1份氧气20份SO2 会产生2份SO3消耗2份SO2
结果是SO2有18份 SO3只有2份.所以不相等.
C对的原因是在一定情况下,O2越多,其SO2的转化率越大.
工业制硫酸中的一步重要反应是：2SO2＋O2=2SO3 专业人士请回答.工业制硫酸中的重要一步反应是SO2在400—500度得催化下氧化2SO2+O2===2SO3(可逆反应） 为什么选D?工业制硫酸的重要反应是SO2在400-600摄氏度下的催化氧化：2SO2+O2=(可逆号）2SO3,这是一个 工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 2SO2+O2=2SO3是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是 2SO2+O2===2SO3(催化剂为V2O5,需要加热)是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是 2SO2（g）+O2（g）V2O5△2SO3（g）是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是（　　） 关于2SO2+O2=2SO3反应速率问题 2SO2 O2=2SO3反应温度 对于反应2SO2+O2=2SO3 在传统的制硫酸的过程中,其关键步骤是:NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2,SO3+H2O=H2SO4, 一定条件下,反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）达到限度,SO2、O2、SO3的浓度分别是2 0