作业帮32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算 可制得的氢气的质量是多少?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 00:24:22
32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算 可制得的氢气的质量是多少?
32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算
1.可制得的氢气的质量是多少?把溶液蒸干,得到的硫酸锌
的质量是多少?
2.这种硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少?
3.100g这种硫酸锌稀释成溶质的质量分数10％的硫酸,需加
水的质量是多少?
32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算
1.可制得的氢气的质量是多少?把溶液蒸干,得到的硫酸锌
的质量是多少?
2.这种硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少?
3.100g这种硫酸锌稀释成溶质的质量分数10％的硫酸,需加
水的质量是多少?
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
32.5g x y
65/32.5g=161/x=2/y
x=80.5g
y=1g
1.可制得的氢气的质量是1g
把溶液蒸干,得到的硫酸锌的质量是80.5g
2.这种硫酸锌溶液中溶质的质量分数是 80.5g/(32.5g+169g-1g)*100%=40.15%
3.100g这种硫酸锌稀释成溶质的质量分数10％的硫酸,需加水的质量是
100g*40.15%/10%-100g=301.5g
65 161 2
32.5g x y
65/32.5g=161/x=2/y
x=80.5g
y=1g
1.可制得的氢气的质量是1g
把溶液蒸干,得到的硫酸锌的质量是80.5g
2.这种硫酸锌溶液中溶质的质量分数是 80.5g/(32.5g+169g-1g)*100%=40.15%
3.100g这种硫酸锌稀释成溶质的质量分数10％的硫酸,需加水的质量是
100g*40.15%/10%-100g=301.5g
32.5g锌跟196g硫酸溶液恰好完全反应.计算 可制得的氢气的质量是多少?
某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反映 计算：完全反应后生成氢气的质量
已知32.5的锌恰好跟稀硫酸完全反应,求所得硫酸锌的质量是多少,同时能产生氢气多少升,氢气的密度0.09g/L
用200g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应,生成了1g氢气.计算:(1)稀硫酸溶液中硫酸的质量分数;(2
如果32.5g锌恰好能和200g稀硫酸完全反应.原稀硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?求计算过程和思路.
11.2g铁粉跟200g稀硫酸恰好完全反应,问生成氢气的质量是多少?稀硫酸中溶质的质量分数是多少
计算32.5g锌与500g的稀硫酸恰好完全反应,求生成德氢气质量?该稀硫酸溶液中硫酸的质量分数.（用化学方程式计算）
某硫酸溶液100G与锌恰好完全反映,制得氢气0.4G,这种硫酸溶液的质量分数是
若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克?参加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
32.5g的锌粒与280g硫酸溶液恰好完全反应.求(1)生成氢气多少克?(2)所用硫酸溶液的溶质的质量分数是多少?