作业帮某化学兴趣小组需制备22.4L SO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）═（加热）ZnSO4+
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 07:19:51
某化学兴趣小组需制备22.4L SO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）═（加热）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0锌粒与98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X．经测定其中含有气体杂质．
（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______．
（2）为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行认真探究．
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______．
②A中加入的试剂可能是______，作用是______；B中加入的试剂可能______，作用是______．
③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是______，D中最好选择的试剂是______．
（3）假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数．改进时可选用的下列仪器为______（填代号）．
a．导管 b．水槽 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
（用离子方程式表示）______．
（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是______．
（2）为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行认真探究．
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______．
②A中加入的试剂可能是______，作用是______；B中加入的试剂可能______，作用是______．
③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是______，D中最好选择的试剂是______．
（3）假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数．改进时可选用的下列仪器为______（填代号）．
a．导管 b．水槽 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
（用离子方程式表示）______．
（1）随着反应的进行，硫酸浓度会逐渐的降低，稀硫酸和锌反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，因此化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是：H2；
（2）①探究气体的成分，一旦漏气，实验将无法进行；
②二氧化硫具有漂白性，能是有色物质褪色，所以A中加入的试剂可能是：品红试液，作用是：检验二氧化硫的存在，浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，所以B中加入的试剂可能是：浓硫酸，作用是：干燥氢气；
③根据题中给出的反应原理和装置图可知：高锰酸钾可以检验二氧化硫是否除尽，浓硫酸具有吸水干燥作用，C装置中的氧化铜是检验还原性气体的装置，无水硫酸铜可以检验水的存在，只要黑色固体变成红色，无水硫酸铜变成蓝色，就可以证明是氢气，D中最好选择的试剂是：无水硫酸铜；
（3）根据题中给出的反应原理和装置图可知：经过C后，只有氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，所以应该是短进长出，排出水的体积就是氢气的体积，故选：ACEG．
故答案为：（1）H2，随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成H2；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）①检验装置气密性；
②品红试液，检验二氧化硫的存在，浓硫酸，干燥氢气；
③装置C中玻璃管中黑色氧化铜粉末变红色，干燥管D中无水硫酸铜变蓝色，无水硫酸铜；
（3）ACEG．
（2）①探究气体的成分，一旦漏气，实验将无法进行；
②二氧化硫具有漂白性，能是有色物质褪色，所以A中加入的试剂可能是：品红试液，作用是：检验二氧化硫的存在，浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，所以B中加入的试剂可能是：浓硫酸，作用是：干燥氢气；
③根据题中给出的反应原理和装置图可知：高锰酸钾可以检验二氧化硫是否除尽，浓硫酸具有吸水干燥作用，C装置中的氧化铜是检验还原性气体的装置，无水硫酸铜可以检验水的存在，只要黑色固体变成红色，无水硫酸铜变成蓝色，就可以证明是氢气，D中最好选择的试剂是：无水硫酸铜；
（3）根据题中给出的反应原理和装置图可知：经过C后，只有氢气，氢气难溶于水，用排水法收集，所以应该是短进长出，排出水的体积就是氢气的体积，故选：ACEG．
故答案为：（1）H2，随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成H2；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）①检验装置气密性；
②品红试液，检验二氧化硫的存在，浓硫酸，干燥氢气；
③装置C中玻璃管中黑色氧化铜粉末变红色，干燥管D中无水硫酸铜变蓝色，无水硫酸铜；
（3）ACEG．
某化学兴趣小组需制备22.4L SO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）═（加热）ZnSO4+
某小组同学欲制备SO2气体22.4L(标准状况).依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)=加热=ZnSO4+SO2(箭头
某厂漂白车间需22.4LSO2,化学兴趣小组同学依据化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)=(加热)ZnSO4+SO2+2
已知锌Zn和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4),如需标准状况下的氢气1.12L,至少需要锌多少克?
化学Zn+H2So4→ZnSo4+H2
m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应,在标准状况下生成n L气体,则被还原的H2SO4的量是（ ）.
某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验.（其反应方程式为Zn+2H2SO4(浓)== ZnSO4+SO2+H
.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2 ↑,
将一定质量Mg,Zn,Al的混合物与足量稀H2SO4反应,生成2.8.L(标准状况）则原混合物的质量不可能的是
实验室里有锌粒和稀硫酸（硫酸的水溶液）反应制取氢气,反应的化学方程式是；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10
实验室用锌粒和稀硫酸（硫酸的水溶液）反应制取氧气,反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
把铜与浓硫酸加热反应,得到SO2的体积为4．48L（标准状况下）把铜与浓硫酸加热反应,得到SO2的体积为4．48