加热9.48g高锰酸钾,得到标准状况下的氧气0.62L（密度1.43g/L）,此时试管中剩余的固体物质的成分是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 01:39:23

得到的氧气的质量为
0.62 * 1.43 = 0.8866 g
设要得到0.8866 g氧气,需要加热分解x g高锰酸钾,分解时可生成y g锰酸钾和z g二氧化锰.
2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
308 :197 :87 :32
x g :y g :z g :0.8866g
x = 308 * 0.8866/32 = 8.53
y = 197 * 0.8866/32 = 5.46
z = 87 * 0.8866/32 = 2.41
由此可知,高锰酸钾加热时并未分解完全,其中未分解的高锰酸钾的质量为
9.48 - 8.53 = 0.95 g
所以剩余的固体物质的成分是0.95 g高锰酸钾,5.46 g锰酸钾,2.41 g二氧化锰.

加热9.48g高锰酸钾,得到标准状况下的氧气0.62L（密度1.43g/L）,此时试管中剩余的固体物质的成分是加热9.48克高锰酸钾,得到标准状况下的氧气0.62升,此时试管中剩余的固体物质成分是? 将7.9g的KMnO4加热分解，能得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度是1.429g/L）实验室用高锰酸钾制取氧气,现加热80g高锰酸钾制取标准状况下4.48L氧气（标准状况下氧气的密度1.43g/L）求：（1 加热31、6g高锰酸钾,当得到3g氧气时,剩余固体的成分是? 实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下,氧气密度是1.43g/L）,某同学加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气加热15.8g高锰酸钾,当得到1.5g氧气时,剩余固体的成分含有 8.58克镁带在氧气中完全燃烧，需标准状况下的氧气多少升？（已知标准状况下氧气的密度为1.43g/L）取10g高锰酸钾加热制氧气,当得到所需氧气后停止加热,所得剩余固体物质中锰与氧的质量比可能是加热31.6g高锰酸钾一段时间后,得到3.2g氧气,剩余的固体为（）没打完呢。标准状况下，空气的密度为1.239g/L,氧气的密度是1.429g/L,则空气中氧气质量分数是 ( )A.21 制取28.4g的p2o5这些氧气在标准状况下占多大体积?（氧气的密度1.43g/L)