作业帮 > 化学 > 作业

我是今年高三的学生 电离平衡常数中c(OH-)是指NH3H2O电离的,所以啊c(OH-)应该=c(NH4) 谢

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 17:59:44
我是今年高三的学生 电离平衡常数中c(OH-)是指NH3H2O电离的,所以啊c(OH-)应该=c(NH4) 谢
在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_______中______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_________
这道题目中的c(OH-)
电离平衡你要掌握两条规律
1.就是正负电荷守恒：即c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
2.物料守恒
本题中,由于c(NH4+)=c(Cl-),则根据正负电荷守恒,
有c(H+) = c(OH-),即溶液中性.
c(OH-)不仅仅是NH3*H2O电离的,还有水电离的,NH4+水解的.
再问： 用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=_________ 此时NH3•H2O的电离常数Kb= [c(NH4)*c(OH-)]/c(NH3•H2O)= (0.01 mol•L-1•10-7mol•L-1)/(amol•L-1-0.01 mol•L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol•L-1. 为什么这里c(OH-)是取10-7啊？NH3H2O电离的不是和c(NH4)一样的么？
再答： 最终溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，根据水的电离常数，得到c(OH-)是取10-7。 这道题可不是单一的氨水求电离常数，是反映过后的混合溶液。 所以不一样的。
我是今年高三的学生 电离平衡常数中c(OH-)是指NH3H2O电离的,所以啊c(OH-)应该=c(NH4) 谢 氢氧化铁电离平衡常数Kb中,c(OH-)需要立方吗? 氨水电离 氢氧化钠0.1mol/L的氨水中,存在着NH3H2O==NH4+ +OH- 的电离平衡.1.加入氢氧化钠,化学 在NH3.H2O=NH4+ + OH-形成的平衡中,要使NH3.H2O的电离程度及c（NH4+)都增大 NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中 水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）? PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=? 氨水中加盐酸PH等于7时 (NH4+)=(CL-)>(H+)=(OH-) (H+)是由HCL电离的 OH-为氨水电离 N 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 氨水的成分中为什么有H+?电离成分应该只有OH-,NH4+. 电离平衡中,问你NaoH溶液中oH根离子的溶度是多少,但是答案却是C(oH-)=C(NaoH),那请问水电离出来的oH根 在氨水中通入适量氨气,电离程度减小,c（NH4+)增大?c（OH-)也增大呢?