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原子电子排列

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 19:12:59
解题思路： 根据元素周期律，同周期，从左到右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势；但根据原子核外电子排布的特点，当原子轨道处于全充满、半充满或全空时，原子比较稳定，电离能较大。
解题过程：
解答：选C。 解析：由于n值相同，故A、B、C、D四个选项所表示的元素处于同周期，A.ns2np3 属于第VA族； B.ns2np5属于第VIIA族；C.ns2np4属于第 VIA族； D.ns2np6属于 0族。 根据元素周期律，同周期，从左到右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势；但根据原子核外电子排布的特点，当原子轨道处于全充满、半充满或全空时，原子比较稳定，电离能较大。A项的基态原子p轨道上的电子处于半充满状态，D项的基态原子p轨道上的电子处于全充满状态，它们的第一电离能较大，而C项基态原子若失去一个电子后p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，故易失去一个电子，其第一电离能较小。故答案为C。
最终答案：C
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