分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉,放出H2的量一样多,其原因可能是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 23:58:23
分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉,放出H2的量一样多,其原因可能是( )
(A)两者溶液的体积相同,而酸是多元强酸
(B)两者溶液的体积相同,酸是弱酸
(C)酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大
(D)酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
请选出答案,并解释每个选项.
(A)两者溶液的体积相同,而酸是多元强酸
(B)两者溶液的体积相同,酸是弱酸
(C)酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大
(D)酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
请选出答案,并解释每个选项.
由于铝粉是足量的,也就是说计算时应该以酸和碱作为标准,也就是说2Al+6H+==2Al3++3H2和2H2O+2OH-+2Al==2(AlO2)-+3H2,在酸中,1单位的氢离子产生0.5单位的氢气,在碱中,1单位的氢氧根产生1.5单位的氢气,题中说明两者放出的氢气的量是一样的,所以氢离子的量应该是氢氧根的3倍.而由于从pH上显示出来的溶液中的游离的氢离子和氢氧根离子的浓度是一样的,所以有两种可能:要么溶液中的H+和OH-都游离了且酸溶液的体积大,要么两者体积一样但是酸溶液中还有没有完全电离的H+.这两种可能性则分别表现在选项D和B中.
至于楼上的朋友犯的错误则是pH显示的不是酸和碱的浓度,而是溶液中H+的浓度~
倒过来想,如果A是正确的,那么碱溶液放出的氢气应该是酸溶液的3倍.如果C是正确的,那么酸中H+的浓度必然会比题中所给的0.1mol/L要高,即pH
至于楼上的朋友犯的错误则是pH显示的不是酸和碱的浓度,而是溶液中H+的浓度~
倒过来想,如果A是正确的,那么碱溶液放出的氢气应该是酸溶液的3倍.如果C是正确的,那么酸中H+的浓度必然会比题中所给的0.1mol/L要高,即pH
分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉,放出H2的量一样多,其原因可能是( )
1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的铝,前者放出氢气多,则可能原因,A.酸的体积大于NAOH
向 pH=1 的某酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其原因可
分别在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多
2.向 pH=1 的某酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液中,加 入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
向等体积PH=a的醋酸和PH=b盐酸中加入等量NAOH,完全反应后显中性.那么分别向其中加入足量Zn,放出H2的大
常温下,在一定体积pH=13的NaOH溶液中,逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液pH=12
在加入铝粉能放出H2的溶液中,可能大量共存的是( )
若pH=3的酸性溶液和pH=11的卷溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是:
若pH=3的酸溶液的pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是
在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )