化学平衡（正逆反应）不会做的题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 18:57:17

化学平衡（正逆反应）不会做的题
1.密封的容器—发生了 2SO2（g）+O2（g）=（可逆反映的等号）2SO3（g）的反应.SO2 O2的初浓度分别是 0.4mol/l 1mol/l
SO2的转化率为80%的时候到达了平衡状态.
（1）求平衡常熟
（2）平衡时,反应混合物的压强加大（容器体积变小）会有怎样的平衡移动?
答：正反应更强烈
2.浓度全为1mol/l的两种气体,X2 和 Y2 在密封的容器中发生了反应产生了 Z .当到达平衡状态时各物质的浓度 X2=0.58mol/l Y2=0.16mol/l Z=0.84mol/l 求Z的化学式
答 XY2
1.1和2.1 不知道解答过程.希望能详细点.谢谢
然后 1.1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
初浓度 0.4mol/l 1mol/l 0mol/l
平衡 0.32mol/l 0.16mol/l

小弟我只能算到这里了.也不知道SO2 平衡状态下浓度对不对、、、
小弟我明天考化学.我从晚6点看到现在.就是没解明白这两道题.教科书的例题都OK了也是.
谢谢各位了

1,（1）平衡常数不算了,（2）密封容器中,体积不变,所以浓度不变,加大压力反应向分子数减少的方向进行,所以正反应更强烈.
2,反应前浓度全为1mol/l,当到达平衡状态时各物质的浓度 X2=0.58mol/l Y2=0.16mol/l ,减少的就是变成了Z,因为只有这3种物质.减少之比X2：Y2=（1-0.58）：（1-0.16）=1：2,所以Z=XY2
补充平衡常数,我开始看以为你知道了.
1.1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)（因为是密封容器中,体积固定,浓度关系也是物质的量关系）
初始浓度 0.4mol/L 1mol/L 0mol/L
浓度变化 0.32mol/L 0.16mol/L 0.32mol/L
平衡时 0.08mol/L 0.84mol/L 0.32mol/L
【对于一般可逆反应aA + b B ======可逆==== gG + hH平衡时K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度.】
K=（0.32mol/L）^2/[(0.08mol/L)^2(0.84mol/L)]=19.0L/mol

化学平衡（正逆反应）不会做的题高中化学化学平衡正逆反应速率化学平衡移动正逆反应速率变化是一样的吗关于化学平衡移动和正、逆反应的疑惑化学平衡状态的判断规律,当状态参数是正,逆反应速率的关系,状态特征是（4）时：化学反应平衡中反应物状态（块状,粉末状）对化学平衡的影响对化学平衡状态下正逆反应速率的影响化学平衡中可逆反应化学平衡温度怎么影响正逆反应化学平衡状态的判断规律,当状态参数是正,逆反应速率的关系, 化学平衡图像正,逆反应速率之间的面积的意义,代表什么? 化学反应速率中的速率与化学平衡的正逆反应速率的问题化学平衡的特征：“动—— 化学平衡是一种表面静止状态,正逆反应并未停止,是一种动态平衡.” 温度升高可逆反应的正逆反应速率都加快,为什么化学平衡还会移动