某温度下,将0.1molch3cooh溶于水配成1L溶液,向该溶液中再滴加1molch3coona 溶液中离子浓度关系?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 03:52:19

某温度下,将0.1molch3cooh溶于水配成1L溶液,向该溶液中再滴加1molch3coona 溶液中离子浓度关系?急

这个是离子平衡里最难的步骤.我给你讲下.以NA2CO3为例子.
Na2CO3里阳离子有H+,Na+,阴离子有OH-,(CO3)2-,(HCO3)-
第一个式子,电荷守恒：(Na+)+(H+)=（OH-）+(HCO3-)+2([CO3]2-)
第二个式子：物料守恒0.5（Na+）=(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)
根据这些,可以轻松算出CH3COOH和CH3COONa的关系,溶液里阳离子只有H+和Na+,阴离子只有OH-和CH3COO-
（CH3COO-）+(OH-)=(Na+)+(H+),因为,Na离子效应CH3COO-,所以H+大于OH-,所以溶液呈酸性,所以,(CH3COO-)>(Na+)>(H+)>(OH-)

某温度下,将0.1molch3cooh溶于水配成1L溶液,向该溶液中再滴加1molch3coona 溶液中离子浓度关系? 25℃时,0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,要使溶液呈中性,则需要 25℃时,0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCL溶于水配成1L溶液常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液. 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.问：1溶液中的物料守恒和电荷守恒关系 25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液. 常温下0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中有几种离子? 25C时,将0.01molCH3COONA和0.002molHCL溶于水,形成1L的混合溶液,为什么溶液中常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+ (1/3)常温下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入一定量的HCl溶液,则下列对所得溶液中各离子浓度关系的分物质的量浓度计算将190gMgCl2溶于水配制1l溶液.溶液中Cl离子的物质量浓度为?