已知Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H=Q1,2Hg(s)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2,现有反

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 14:46:10

已知Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H=Q1,2Hg(s)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2,现有反应Mg(s)+HgO(s)=Hg+MgO △H=Q3,
则Q3应为
正确答案是Q1-1/2Q2,我想问为什么不是1/2Q2-Q1呢

(1) Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H=Q1
(2) 2Hg(s)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2
(3) Mg(s)+HgO(s)=Hg+MgO △H=Q3
根据盖斯定律,反应(3)=(1)-(2)/2,所以Q3=Q1-1/2Q2
再问：你能再详细说一下吗，我们还没学盖斯定律
再答：盖斯定律：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热效应总是相同的。举个例子，碳燃烧生成CO2的反应可以是一步：C+O2=CO2 △H1；也可以是两步：C+1/2O2=CO △H2 CO+1/2O2=CO2 △H3（当然这两步相加就是C+O2=CO2），不管经历什么样的过程只要始末状态相同（反应物都是相同状况下的C和O2，最终生成物都是相同状态下的CO2），反应热就相同，即 △H1= △H2+ △H3. 如果你们还没学的很深，只要记住方程式是可以相加减的，反应热也可以相加减就行了。

已知Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H=Q1,2Hg(s)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2,现有反 C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小 .已知2Mg(s) O2(g)==2MgO(s)的ΔH0=-1203KJmol-1,则MgO== Mg O2的化学反应中的热量变化S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-Q1 ,SO2(g) =S(s)+O2(g) △H=+ S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=- 化学反应热计算题.已知:2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g) △H=–aKJ/mol C(s)+O2(g)=C S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2 已知两个热化学方程式：2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g 已知（1）标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol 化学反应的△H前者大于后者的是?前者:C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 后者:C(s)+1/2O2(g)= 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol