热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 16:27:01

热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。
（1）化学反应中的ΔH是以_______ 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为____0（填“大于”．“小于”），该反应是 _____（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：298K时，
H₂ (g)+Cl₂ (g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ/mol ΔH（H₂ ）= 436 kJ/mol, ΔH（Cl₂ ）= 247 kJ/mol。  则ΔH（HCl）= ________________。
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe₂ O₃ (s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂ (g)    ΔH = -25 kJ/mol
3Fe₂ O₃ (s)+CO(g)=2Fe₃ O₄ (s)+CO₂ (g)   ΔH = -47 kJ/mol
Fe₃ O₄ (s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂ (g)      ΔH = +19 kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。

（1）热能；小于；放热
（2）434 kJ/mol
（3）FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO₂ (g) △H= -11 kJ/mol

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