实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气672ml（标准状况下）,反应方程式为：H2O2=2H2O+O2↑.通过计算回答

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 18:32:09

实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气672ml（标准状况下）,反应方程式为：H2O2=2H2O+O2↑.通过计算回答制取氧气中要消耗多少克的20%的双氧水?

设需要20%的双氧水x克
2H2O2 = 2H2O + O2↑
2 1
( x*20%)/34 0.672/22.4
得 x=10.2 g
这题的思路是：
首先弄清楚双氧水是个水溶液,是H2O2溶于水得到的,也就是说,H2O2是双氧水的溶质.另外,在化学反应中,是溶液中的溶质参加化学反应.
具体到这个题,利用“方程式中各物质的系数之比=他们的物质的量之比”,在标况下 672mL的氧气的物质的量是0.03 mol,而H2O2 和氧气的系数比为2：1,所以它们俩的物质的量之比也就为2：1,于是可得H2O2 的物质的量为0.06 mol,其质量为0.06*34=2.04g.也就是说,x g20%的双氧水中溶质H2O2的质量为2.04g,2.04/x=20%,所以x=10.2g.
在高一的化学计算中,牵涉的方程式的,都是利用“方程式中各物质的系数之比=他们的物质的量之比”来进行计算,然后再利用物质的量与质量、体积、浓度等物理量的关系计算要求的物理量.
再问：好像不太对。。质量怎么会是0.06*34呢。。你都说是2H2O2了。。摩尔质量不用再乘个2么？。。
再答：不用对于具体的物质摩尔质量是一定的数值就是等于他们的相对分子质量你在看看摩尔质量的定义说是单位物质的量的物质所具有的质量跟在化学反应中的系数没关系
再问：可是2H2O2的相对分子质量是要乘2的。。。

实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气672ml（标准状况下）,反应方程式为：H2O2=2H2O+O2↑.通过计算回答实验室用过氧化氢制取氧气的反应方程式：2H2O2=2H2O+O2↑,在这个反应方... 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气,充分反应后,共收集到559 mL氧气（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/ 实验室中现用Zn与盐酸反应制取4.48LH2(标准状况下).试计算:(1)消耗Zn的质量为多少?(2)如果选用所贴标签为实验室用双氧水配置氧气,要配置500ml质量分数为10%的双氧水,需质量分数为85%的双氧水多少毫升?需水多少 ,实验室常用分解过氧化氢的方法制取氧气2H2O2 2H2O+O2↑. 在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的反应中,H2O2,H2O与O2的质量比为实验室制取二氧化碳气体取100克质量分数为10%的碳酸钙与足量盐酸反应求所得的二氧化碳在标准状况下的体积（2012•海陵区一模）实验室里用68g溶质质量分数为5%的H2O2溶液与少量MnO2混合制取氧气，计算生成氧气的质量．过氧化氢的水溶液俗称双氧水,会缓慢氧化,方程式为2H2O2=2H2O+O2 现有一瓶久置的双氧水,标签上如下信息：用双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式,2H2O2==2H2O+O2这怎么得来的,用最小公倍数做质量分数计算题.在标准状况下,二氧化硫和氧气混合气体500mL,通过灼热的催化剂层后,提及换算到标准状况为450mL（S