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A．将0.1molCuSO 4 •5H 2 O晶体溶于水配成100mL溶液，溶液物质的量浓度为1mol∙L -1 ，物故A错误；
B．Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸不与Cu反应，由Cu+2H 2 SO 4 （浓）
△
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O可知，含0.2molH 2 SO 4 的浓硫酸与足量的铜共热反应，生成SO 2 气体小于0.1mol，故B错误；
C.34.2gAl 2 （SO 4 ） 3 的物质的量为0.1mol，于水配成100mL溶液，所得Al 2 （SO 4 ） 3 溶液浓度为1mol/L，溶液时均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，由于Al 3+ 水解，其浓度小于2mol/L，故C错误；
D．KCl溶液的密度为1.174g•cm -3 ，物质的量浓度为4.0mol∙L -1 ，根据c=
1000ρW
M 可知，此溶液中KCl的质量分数为
74.5×4.0
1.174×1000 ×100%，故D正确，
故选D．
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