某硝酸盐晶体,其化学式为M（No3）·yH2o,相对分子质量为242.取取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 17:49:34

某硝酸盐晶体,其化学式为M（No3）·yH2o,相对分子质量为242.取取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有有0.01ml电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重重0.32g
（1）金属M的相对原子质量及x.y值

你看题目发现没有x,那么我推测x是NO3-的系数~
这题思路：需要用到关系法（如果会使用关系法,能让你不需要写化学反应方程式就能做题,这是一种技巧性做题）
解题思路：
该物质n=1.21/242mol=0.005mol
所以n(MX+)=0.005mol(元素守恒~)
0.01mol的电子就能让所有的金属全部析出说明x*0.005=0.01得x=2（或许你这个步骤顿时看不懂了,我来给你解释一下,一份M金属离子需要得到xmol的电子,那么0.005molM金属离子需要得0.005xmol的电子正好全部析出,有0.01mol电子转移,得x*0.005=0.01,这个根据的是得失电子守恒）
阴极析出0.32g,我们知道电解池中,阴极吸引阳离子,电极反应MX+ +Xe-=M所以析出的就是金属的质量
那么M（M）=m（M）/n(M)=0.32/0.005=64(其实写到这里我们都可以知道这个金属就是铜)
Cu（NO3）2.yH2O为1.21g,也为0.005mol,
所以m（yH2O）=m（Cu（NO3）2.yH2O）-m（Cu（NO3）2）=1.21g-M(Cu（NO3）2)*0.005mol=1.21g-188*0.005g=0.27g
m（yH2O）=n（yH2O）*M(H20)=y*18*0.005=0.27g得y=3
综上所述：x=2 y=3 M的相对原子质量为64
归纳：解答化学的计算题,无非是运用好几种关系,质量守恒,元素守恒,电子守恒,电荷守恒,而运用好这些关系的前提是你对化学方程式以及离子方程式的熟练程度,就像英语好的前提词汇量的积累肯定要有.加油吧.
希望我的回答对你有所帮助, 再答：不谢~~

某硝酸盐晶体,其化学式为M（No3）·yH2o,相对分子质量为242.取取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液, 有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，有一硝酸盐晶体,其化学式为M（NO3）x•yH2O,相对分子质量为242.取12.1g该晶体溶于水,配成10 (1/3)有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x．yH2O,相对分子质量242.取1.21g该晶体溶于水,配成100m 有一硝酸晶体,其化学式为M（NO3）x.yH2O,相对分子质量为242,取1.21克该晶体溶于水,配成100毫升溶液,将某硝酸盐晶体R(NO3)x.yH2O,它的摩尔质量是404g/mol,取2.02克该晶体溶于100ml水中,加入30ml 有一硝酸盐晶体分子式为M(NO3)x*nH2O,经测定其摩尔质量为242g/MOL ,取1.21G 晶体溶于水,配置成1 ．有一种硝酸盐晶体,分子式为M(NO3)z•nH2O,经测定其摩尔质量为242克/摩,取1.21克此晶体溶于某结晶水合物的化学式为A·H2O,其相对分子质量为B,在60℃时m g 该晶体溶于ng 水中,得到V mL 密度为d g 有一种化学式为R(NO3)x.nH2O的硝酸盐晶体6.05g溶于水配成物质的量浓度为0.05mol/L的溶液500ml, 某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M,25℃时将ag该晶体溶于bg水中恰好行成饱和溶液,其体积为VmL