1.现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造,取铝样品作如下实验已知

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/18 21:59:45

1.现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造,取铝样品作如下实验已知
（Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑）
气体
样品过量稀盐酸→ 溶液
不溶物过量NaOH→ 气体
溶液
不溶物
由此可推知,硬铝的组成可能为（）
A．Al,C u,Mg,Si B.Al,Mg,Si,Zn C.Al,Fe,C,Cu D.Al,Mg,Zn,Fe
2.今有氯化钡,碳酸钾,硝酸银,盐酸四种溶液,它们两两混合生成沉淀的反应有（）
A．3个 B.4个 C.5个 D.6个
3.要把含有盐酸的氯化钙溶液正好中和到中性,再不加指示剂情况下,下列物质中最好加（）
A.氢氧化钠溶液 B.石灰水 C.碳酸钠溶液 D.碳酸钙
4.生锈的小铁钉放入少量的稀硫酸中,充分反应后,溶液中含有的离子的种数有（）
A.2 B.3 C.4 D.5

1、选A,盐酸可溶的是氢前活泼金属,加过量NaOH生成气体可判断有Si,有Al有Si还有不活泼物质的就选A.
2、B.氯化钡和碳酸钾生成碳酸钡沉淀,氯化钡和硝酸银生成氯化银沉淀,硝酸银和盐酸也生成氯化银沉淀,碳酸钾和硝酸银生成碳酸银沉淀.有四个.
3、D.碳酸钙.碳酸钙不溶于水,但溶于盐酸,生成氯化钙和水,CO2.所以加碳酸钙既能去除杂质,达到中和的目的,又不会引进新杂质,生成的刚好是氯化钙,CO2气体会逸出,加到碳酸钙不再溶解了就说明盐酸已经消耗完,达到中性.多余的碳酸钙再过滤掉就可以了.
A、C都引进了钠离子这种杂质,而且不能判断他们是否过量（他们都可溶,加多了你也不知道）.石灰水微溶,也不太适合.
4、A.2种,生锈的小铁钉外层有Fe2O3,反应式为：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,少量的稀硫酸被完全消耗了,Fe2O3又不溶,反应后剩下的离子有Fe3+、SO4 2- ,因为稀硫酸只有少量,不足够和铁锈内层的Fe反应.（如果题目说稀硫酸过量,那就会多一个Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,而且稀硫酸过量了有剩余,溶液才会多出Fe2+和H+,那就会有4种）
我刚刚去查了点东东希望对你有用：
足量：使另一反应物全部发生反应,自身可能刚好,可能过量.
过量：使另一反应物全部发生反应,自身过量,在反应产物中存在.
适量：使自身和另一反应物刚好全部发生反应,在反应产物中无剩余.
少量：使自身全部发生反应,另一反应物可能刚好,可能过量.
足量、过量和适量一般用于提纯或除杂中.

1.现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造,取铝样品作如下实验已知某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤 1)取样品ag,称取时某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤 1)取样品ag 2)将样品溶解于足量的为了测定某黄铜样品中铜的含量,设计了如下实验方案.取50.00g黄铜样品, 在水中加入过氧化钠,过氧化钠与水反应,生成氢氧化钠和氧气.欲测定某过氧化钠样品中过氧化钠的质量,作如下实验：称取样品20 某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤5 1)取样 . 某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验步骤某硝酸钾复合肥料中含有一定质量的氯化钾,为了测定其中硝酸钾的质量分数,作如下实验：取10g该复合肥样品,加入58.87g 一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数,做如下实验：称取样品2.0g,加入到足量的某化学兴趣小组的同学作了如下实验取50g石灰石样品（杂质不与酸或水反应）放入烧杯中并加入稀盐酸217.6g （计算过程）为测定某碳酸钙中钙量,进行如下实验：1.称取样品 2.加入足量7.3%的盐酸充分反为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中