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氮气,氢气在500度时合成氨,已知氮气,氢气起始浓度分别为4mol/L,12mol/L,反应进行至20s时.氨气的浓度为

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 20:34:03
氮气,氢气在500度时合成氨,已知氮气,氢气起始浓度分别为4mol/L,12mol/L,反应进行至20s时.氨气的浓度为1.6mol/L.计算该反应的反应速率(用各反应物或生成物的浓度变化来表示)
在这里建议你做这种题目用下面的三段式的方法做,很好的方法,
N2 + 3H2==(可逆、高温、高压、催化剂)2NH3
起始 4mol/L 12mol/L 0
反应 0.8mol/L 2.4mol/L 1.6mol/L
20s 3.2mol/L 9.6mol/L 1.6mol/L
V(N2)=0.8/20=0.04mol*L-1*s-1
V(H2)=2.4/20=0.12mol*L-1*s-1
V(NH3)=1.6/20=0.08mol*L-1*s-1
还有不明白的就问我
氮气,氢气在500度时合成氨,已知氮气,氢气起始浓度分别为4mol/L,12mol/L,反应进行至20s时.氨气的浓度为 fa在一密闭的容器中装有氮气和氢气,反应开始时,氮气的浓度为2mol/L,氢气的浓度为5mol/L,反应开始2min时 在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L 把4mol氮气与八摩氢气置于5L密闭容器合成氨反应,达到平衡时测的混合气体中含氨气的体积百分比为20% 在容积为5L的密闭容器中,通入5mol氮气和8mol氢气,在一定条件下反应生成氨气,当反应进行到2分钟时,测得容器内有4 题是这样的...合成氨工业中,氮气与氢气反应物的初始浓度都是1mol/L,反应2min后,氮气与氢气的浓度分别变为0.8 在2L的密闭容器中,充入2mol氮气和3mol氢气,在一定条件下发生反应,3秒后测得氮气为1.9mol,则以H2的浓度表 氮气和氢气混合气体在一定条件下合成氨时体积减少6L,则生成氨气的体积为? 在一个体积为10L的密闭容器中,充入2mol氮气和8mol氢气,在一定温度下发生反应生反应产生氨气,到达平衡时氢气的转化 在500ml的密闭容器中装入1.5mol氢气0.5mol氮气0.05mol氨气.已知氢气的平均速率是0.3mol/L*m 把4mol氮气和8mol氢气置于5L密闭容器合成氮反应,经过2min后达到平衡时测得混合气体中含氨气的体积百分比为20% 高一化学必修2第二章：在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为……