作业帮铜的金属性和锌的金属性到底怎么比?请从原子结构和元素周期律分析
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 07:59:13
铜的金属性和锌的金属性到底怎么比?请从原子结构和元素周期律分析
按元素周期律,Cu金属性应该强于Zn.但是如果按照金属性的判定,Zn可以置换盐酸的氢,但铜不能：这样的话Cu金属性比Zn弱.
到底该怎么比?元素周期律这里不能用吗?
按元素周期律,Cu金属性应该强于Zn.但是如果按照金属性的判定,Zn可以置换盐酸的氢,但铜不能：这样的话Cu金属性比Zn弱.
到底该怎么比?元素周期律这里不能用吗?
电负性χ（Cu）=1.90 χ（Zn）=1.65 .电负性可以表现出一种元素的亲电性,电负性越大,亲电性就越强.Zn的电负性比Cu小,亲电性就小,故丢电子就容易.主族元素和短中期元素的性质不可递推到副族元素,你所说的元素周期律性质只是适用于主族元素和短中期元素的.大学《无机化学》中有说.
I（Cu）=745.5KJ/mol I(Zn)=706.4KJ/mol Zn比Cu的第一电离能更大,失去第一个电子越难,氧化性越弱,还原性越强.
再问： 好绕，看不懂，那结论没给啊？到底哪个更强？
再答： 丢电子容易，就是说Zn金属性强。 金属性越强，丢电子就越容易，还原性就越强。（等价） 注：“I(Zn)=706.4KJ/mol ” 应为“ I 1 (Zn)=906.4KJ/mol ” “ I（Cu）=745.5KJ/mol ” 应为“ I 1（Cu）=745.5KJ/mol ” 在这儿我还要矫正我的失误：“失去第一个电子越难，氧化性越弱，还原性越强。 ”应改写为“失去第一个电子越难，氧化性越强，还原性越弱。 ” 由于铜离子和锌离子都是二价离子故电离能要算上 I 2 （第二电离能），由于资料有限，我就没有查到资料，但是我问了我们的老师，他们两个的第一第二电离能之和，为锌小，电离能量小，故易电离，即易变成离子，还原性强，金属性强。
I（Cu）=745.5KJ/mol I(Zn)=706.4KJ/mol Zn比Cu的第一电离能更大,失去第一个电子越难,氧化性越弱,还原性越强.
再问： 好绕，看不懂，那结论没给啊？到底哪个更强？
再答： 丢电子容易，就是说Zn金属性强。 金属性越强，丢电子就越容易，还原性就越强。（等价） 注：“I(Zn)=706.4KJ/mol ” 应为“ I 1 (Zn)=906.4KJ/mol ” “ I（Cu）=745.5KJ/mol ” 应为“ I 1（Cu）=745.5KJ/mol ” 在这儿我还要矫正我的失误：“失去第一个电子越难，氧化性越弱，还原性越强。 ”应改写为“失去第一个电子越难，氧化性越强，还原性越弱。 ” 由于铜离子和锌离子都是二价离子故电离能要算上 I 2 （第二电离能），由于资料有限，我就没有查到资料，但是我问了我们的老师，他们两个的第一第二电离能之和，为锌小，电离能量小，故易电离，即易变成离子，还原性强，金属性强。