关于烃的燃烧的一道题将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/27 18:43:32

关于烃的燃烧的一道题
将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101kPa 120℃）,其总质量为72g,若将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 120℃,则压强变为原来的几分之几?

由题可假设CH4与O2恰好完全反应,解题过程如下:
1molCH4与O2恰好完全反应,生成1molCO2和2molH2O,需2molO2
(可由CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O知道O2的物质的量)
然而CH4为1mol（16克）,
而2molO2为64克,总质量为80克.
但燃烧产物总质量为72g,与上面形成矛盾,
又由题已知条件“甲烷和氧气均无剩余”,
可知除CO2、O2外,产物中还有CO.
于是有2CH4+3O2==点燃==2CO+4H2O和CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O.
根据密闭容器中原有1molCH4,
而总质量(反应前后物质均为气体,质量不变)为72克.
所以O2有(72g-1mol×16g/mol)÷32g/mol=1.75mol
于是可以这样看:先进行2CH4+3O2==点燃==2CO+4H2O,于是消耗1.5molO2,生成1molCO和2molH2O,剩余0.25molO2再与CO反应生成0.5molCO2.
于是最终生成0.5molCO、2molH2O和0.5molCO2.
所以反应后产物成份为又将产物通过浓硫酸被充分吸收后恢复至101kPa 120℃,
水蒸汽被完全吸收,
所以气体物质总量由3mol减少到1mol,
所以压强变为原来的1/3.
答:压强变为原来的三分之一.

关于烃的燃烧的一道题将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体（101 将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101KPa,120℃）, 将1MOLCH4和适量O2在密闭容器中混合点燃,充分反应后,CH4和O2均无剩余,且产物均为气体,质量为72g,则甲烷与氧气燃烧问题1mol甲烷与适量氧气混合,燃烧后无甲烷和氧气剩余,生成的产物总质量为72g,求燃烧后的产物中二氧化碳将甲烷、氧气、过氧化钠混合物放入密闭容器中在200摄氏度下用电火花点燃引发反应充分反应容器中无气体剩余氢气和氧气的混合气体20克，在密闭容器中点燃充分反应后，将生成的水除去后，仍剩余2克气体，则该气体是（　　）将5g碳放在盛有8g氧气的密闭容器中燃烧，反应结束后，容器中碳和氧气没有剩余，则容器中的气体是______，质量是___ 在高温密闭的容器中使碳和氧气充分反应碳无剩余.若氧气和碳的质量比为a 要使密闭容器产生CO和CO2两种气体 a克碳在b克氧气中燃烧,充分反应后,两种物质均无剩余,所得气体质量为a+b克,试推断生成的气体及a和b的取值范围. 3克碳和6克氧气在密闭容器中燃烧，充分反应后，容器中剩余气体是（　　） 1.2.4g的碳和4.8g氧气点燃在密闭容器充分反应,反应完毕后密闭容器中的一氧化碳为——g 120度时,1体积甲烷和丁烯混合物与4体积氧气在密闭容器中充分燃烧,反应后恢复到原温度,压强增加为原来的1.1倍,则混合